Химическое поведение - атом
Cтраница 1
Химическое поведение атомов, которые подвергались ядерному делению, изучалось с тех пор, как была открыта искусственная радиоактивность. Наблюдаемые эффекты обычно приписываются двум различным процессам. В одном из них ядерное излучение непосредственно взаимодействует с внешними электронами и приводит к образованию сильно ионизированных атомов в возбужденном состоянии. Если излучающий атом является частью сложной молекулы, то последняя обычно распадается. Освободившийся атом реагирует затем с окружающими молекулами и достигает, в конечном счете, устойчивого химического состояния, которое может значительно отличаться от его первоначального состояния. [1]
Таким образом, изучение химического поведения атомов, образующихся в результате ядерной реакции, возможно при соблюдении следующих двух условий: во-первых, эти атомы должны быть радиоактивными, во-вторых, между различными химическими формами, в которых могут существовать эти атомы, не должен происходить обмен или, по меньшей мере, за время облучения и химического разделения обмен должен быть незначителен. [2]
За исключением изотопных эффектов легких атомов, ядро оказывает незначительное влияние на химическое поведение атома; кроме того, оно определяет число электронов, окружающих его. [3]
Вследствие того что изотопы одного и того же элемента имеют одинаковую электронную структуру, которая в основном определяет химическое поведение атома, изотопный эффект зависит исключительно от массы изотопов, взятых для сравнения. Имеются два метода исследования изотопного эффекта. В одном из них проводится измерение изотопного состава исходных веществ и продуктов реакции, пока она еще не закончилась. Вследствие различия в скорости реакции веществ с легким и тяжелым изотопами ( более легкий изотоп реагирует быстрее, что будет обосновано далее) обычно исходные вещества обогащаются тяжелым изотопом, а продукты реакции - легким. В другом методе проводится непосредственно измерение скорости реакции как с веществами, содержащими легкий изотоп, так и с веществами, содержащими тяжелый изотоп. Последний метод применяется, правда, только в случае, если изотопы сильно различаются по массе, и поэтому практически ограничен реакциями с участием изотопов водорода. Основной областью применения изотопного эффекта как раз и является исследование реакций веществ, содержащих атомы водорода. [4]
Бутлеров последовательно анализирует влияние на главную химическую функцию частицы в первую очередь коли-чества и натуры тех или иных элементов, а затем только влияние, которое оказывает способ химического помещения в молекуле на химическое поведение атомов углерода, водорода, кислорода, азота, галогенов и металлов. [5]
Бутлеров последовательно анализирует влияние на главную химическую функцию частицы в первую очередь количества и натуры тех или иных элементов, а затем только влияние, которое оказывает способ химического помещения в молекуле на химическое поведение атомов углерода, водорода, кислорода, азота, галогенов и металлов. [6]
Под этими словами, сказанными более 87 лет назад, вынуждены подписаться современные физики, после того как они убедились на фактах в односторонности чисто электронных представлений, исключавших роль массы из области химического поведения атомов. [7]
Полезные ИРС, применимые как к АУ, так и к любым другим типам соединений, были предложены К. Как известно, химическое поведение атомов определяется в первую очередь электронами во внешней орбитали. [9]
Для металлов степень фиксации электронов в известной степени определяется и энергией ( в эв), необходимой для выделения электрона, которая именуется работой выхода или отрыва электрона. Эта величина также определяет химическое поведение атома. [10]
Это как бы добавочные неполнова-лентиые взаимодействия, которые либо ослабляют, либо усиливают основные попарные межатомные связи. Марковникова показали, что химическое поведение атомов во время реакций, например подвижность атомов водорода, зависит от природы элемента, с которым данный атом соединен единицей сродства. Этим обусловлено взаимное влияние атомов, связанных друг с другом непосредственно. Однако характер единиц сродства зависит также от того, с какими элементами соединены атомы, образующие данную связь, и от химического строения молекулы в целом. В этом проявляется взаимное влияние атомов, непосредственно друг с другом не связанных. [11]
Для металлов степень фиксации электронов в известной степени определяется и энергией ( в эв), необходимой для выделения электрона, которая именуется работой выхода или отрыва электрона. Эта величина также определяет химическое поведение атома. [12]
Другой важный вывод заключается в том, что на химическое поведение данного атома в первую очередь оказывают влиячие непосредственно соединенные с ним атомы других элементов. Рассмотрим в качестве примера химическое поведение атома водорода в разных молекулах. [13]
Другой важный вывод заключается в том, что на химическое поведение данного атома в перзую очередь оказывают влиячие непосредственно соединенные с ним атомы других элементов. Рассмотрим в качестве примера химическое поведение атома водорода в разных молекулах. [14]
Это как бы добавочные неполное а лентные взаимодействия, которые либо ослабляют, либо усиливают основные попарные межатомные связи. Исследования Марковникова показали, что химическое поведение атомов во время реакций, например подвижность атомов водорода, зависит в первую очередь от характера элемента, с которым данный атом соединен своей единицей сродства. В этом проявляется взаимное влияние атомов, связанных друг с другом непосредственно. Однако характер единиц сродства зависит также, хотя и в меньшей степени, от того, с какими элементами соединены атомы, образующие данную связь, и вообще от состава и химического строения молекулы в целом. В этом проявляется взаимное влияние атомов, непосредственно друг с другом не связанных. [15]
Страницы: 1 2 3