Cтраница 1
Химическое поведение водорода определяется тем, что в его атоме имеется только одна валентная атомная орбиталь и только один валентный электрон. [1]
Такая двойственность в химическом поведении водорода является причиной того, что его помещают в двух подгруппах. При этом в одной из подгрупп символ элемента часто заключают в скобки. [2]
Особенно резко выражено влияние атомов, непосредственно связанных друг с другом. Это подтверждается, например, различным химическим поведением водорода в соединениях HF, Н2О и NH3 при взаимодействии с металлами. В ряду F-О - N электроотрицательность элементов понижается, а следовательно, в том же направлении уменьшается и поляризующее действие ( гл. III, § 9) их на атомы водорода, связанные с ними. Поэтому атом водорода оказывается наиболее протонированным в молекуле фтористого водорода и наименее протонированным в молекуле аммиака. [3]
Особенно резко выражено влияние атомов, непосредственно связанных между собой. Это подтверждается, например, различным химическим поведением водорода в соединениях HF, Н2О и NH3 при взаимодействии с металлами. В ряду F-О - N электроотрицательность элементов понижается, а следовательно, в том же направлении уменьшается и поляризующее действие их на атомы водорода, связанные с ними. Поэтому атом водорода оказывается наиболее протонированным в молекуле фтороводорода и наименее протонированным в молекуле аммиака. [4]
Уже одно то обстоятельство, что водород в качестве первого члена в ряду элементов может терять только один электрон, доказывает, что он по многим свойствам сильно отличается от галогенов. Эти свойства необходимо прежде всего выделить при общем рассмотрении химического поведения водорода. В случае отщепления от атома водорода электрона остается очень маленькое ядро атома - протон. При соединении такого исключительно маленького водородного ядра с отрицательно заряженным ионом выделяется особенно много энергии. Это относится и к образованию ионов гидроксония ( см. стр. [5]
С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr, то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. Такая двойственность в химическом поведении водорода является причиной того, что его помещают в двух подгруппах. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключают в скобки. [6]
С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом вэдорода имснгг один электрон, который может быть отдан атомам друг и:; элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды, - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr, то и водород долже i: тоять в главной подгруппе I группы. С другой стороны, поскольку атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон ( Н - f - е Н), т.е. проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы Такая двойственность в химическом поведении водорода является причиной того, что его помещают в двух подгруппах. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключают в скобки. [7]
С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды, - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr, то и водород должен стоять в IA-группе. Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в VIIA-группе. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух группах периодической системы элементов. При этом в одной из групп символ элемента заключают в скобки. [8]
С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды - Li, Na, К, Rb, Cs Fr, то и водород должен стоять в IA-подгруппе. Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в VIIA-подгруппе. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух группах периодической системы элементов. При этом в одной из групп символ элемента заключают в скобки. [9]
С этих же позиций легко объяснимо и положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может отдавать атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr - - то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух местах таблицы элементов. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключается в скобки. [10]