Cтраница 2
Причины столь различного поведения веществ и выделение их из раствора в форме накипи или шлама в настоящее время еще недостаточно изучены. [16]
Причина столь различного поведения системы ROH Ч - СО в зависимости от реакции среды или катализатора остается неясной. [17]
Причина столь различного поведения системы ROH-I-CO в зависимости от реакции среды или катализатора остается неясной. [18]
Наиболее рациональным объяснением столь различного поведения сульфидов и сульфонов следует признать предложенную Боннером схему, по которой адсорбция молекулы сульфона на поверхности происходит за счет атома кислорода, а затем уже поверхностно адсорбированный водород взаимодействует с молекулой субстрата. Детализация этого процесса следующая. [19]
Одной из возможных причин столь различного поведения платины и палладия может быть различное состояние водорода на поверхности этих катализаторов. [20]
Сначала в обоих растворах выпадает белый студенистый осадок, потом в избытке щелочи осадок в сосуде с солью бериллия исчезает, раствор становится бесцветным и прозрачным А там, где была соль магния, осадок не претерпевает никаких изменений Бериллий и магний - элементы одной и той же группы Периодической системы, более того, в таблице Менделеева они ближайшие соседи Чем же вызвано столь различное поведение их солей. [21]
В то время как дихлорциклогексаны не восстанавливаются вплоть до очень отрицательныхпотенциалов, гексахлорциклогекса-ны восстанавливаются относительно легко. Эффекты, связанные с взаимным отталкиванием заместителей, ослабляющим связи углерод - галоид [76], и эффекты, связанные с взаимонаправленностью связей углерод - Галоид [77], недостаточны для объяснения столь различного поведения произ-водных циклогексана. [22]
В случае диффузии внедренных примесных атомов AVm естественно равно AV. Опыты показали, что величина AV для углерода и азота, растворенных в железе, очень невелика [58] и составляет всего лишь несколько процентов от молекулярного объема этих примесей в железе. Причина столь различного поведения совершенно подобных систем до настоящего времени полностью не выяснена. Элементарные соображения, связанные с размерами и упругой деформацией, не в состоянии объяснить такое поведение. Обнаружено, что AV для азота в ванадии меньше, чем AV для кислорода в ванадии, в то время как размеры иона азота больше, чем иона кислорода. Эти результаты подчеркивают необходимость значительно более тщательного анализа процессов перескока. Необходимо, в частности, учитывать электронные переходы в процессе перескока. Это особенно важно при расчетах диффузии в структурах с более выраженными ко-валентными связями. [23]
Сначала в обоих растворах выпадает белый студенистый осадок, потом в избытке щелочи осадок в сосуде с солью бериллия исчезает, раствор становится бесцветным и прозрачным. А там, где была соль магния, осадок не претерпевает никаких изменений. Бериллий и магний - элементы одной и той же группы Периодической системы, более того, в таблице Менделеева они ближайшие соседи. Чем же вызвано столь различное поведение их солей. [24]
Диамагнетики и парамагнетики ведут себя во внешнем магнитном поле по-разному. Стерженек из диамагнитного вещества устанавливается в сильном однородном внешнем магнитном поле перпендикулярно линиям магнитной индукции ( рис. 18.15, б), а в неоднородном магнитном поле выталкивается из области более сильного поля. Стерженек из парамагнитного вещества устанавливается в сильном однородном внешнем магнитном поле параллельно линиям магнитной индукции ( рис. 18.15, о), а в неоднородном магнитном поле втягивается в область более сильного поля. От чего зависит столь различное поведение пара-и диамагнетиков. [25]
Приведенные схемы объясняют также магнитные свойства веществ. Вещества делятся на диамагнитные и парамагнитные. Первые оказывают прохождению магнитных силовых линий сопротивление, большее, чем вакуум, а вторые проводят их лучше, чем вакуум. Поэтому внешнее магнитное поле выталкивает диамагнитные вещества и втягивает парамагнитные. Столь различное поведение веществ объясняется различным характером их внутренних магнитных полей, складывающихся из собственных магнитных моментов нуклонов и электронов. Но магнитный момент атома определяется, главным образом, суммарным спиновым магнитным моментом электронов, так как магнитные моменты протонов и нейтронов примерно на 3 порядка меньше моментов электронов. Если два электрона находятся в одной орбитали, то их магнитные поля замыкаются. Напротив, если в орбиталях имеются холостые электроны, то вещество проявляет парамагнетизм. [26]
Приведенные схемы объясняют также магнитные свойства веществ. Вещества делятся на диамагнитные и парамагнитные. Первые оказывают сопротивление прохождению магнитного поля большее, чем вакуум, вторые - меньшее, чем вакуум. Поэтому внешнее магнитное поле выталкивает диамагнитные вещества и втягивает парамагнитные. Столь различное поведение веществ объясняется характером их внутренних магнитных полей, складывающихся из собственных магнитных моментов нуклонов и электронов. Но магнитный момент атома определяется главным образом суммарным спиновым магнитным моментом Электронов, так как могнитные моменты протонов и нейтронов примерно на три порядка меньше моментов электронов. Если два электрона находятся в одной орбитали, то их магнитные поля замыкаются. Напротив, если в орбиталях имеются одиночные электроны, то вещество проявляет парамагнетизм. Вещества с аномально высокой магнитной восприимчивостью ( например, железо) называются ферромагнитными. Ферромагнетизм проявляется ими только в твердом состоянии. [27]
Приведенные схемы объясняют также магнитные свойства веществ. Вещества делятся на диамагнитные и парамагнитные. Первые оказывают прохождению магнитных силовых линий сопротивление большее, чем вакуум, а вторые - меньшее, чем вакуум. Поэтому внешнее магнитное поле выталкивает диамагнитные вещества и втягивает парамагнитные. Столь различное поведение веществ объясняется характером их внутренних магнитных полей, складывающихся из собственных магнитных моментов нуклонов и электронов. [28]
В кислых средах ДАПМ выступает в форме катиона и образует ионные ассоциаты с анионными комплексами металлов. В ряде случаев ДАПМ дает и комплексы внедрения. Реагент обладает универсальностью действия, что позволяет эффективно использовать его для экстракции большого числа элементов-примесей с оставлением макрокомпонента в водной фазе. Например, из роданидных сред раствор ДАПМ в хлороформе или дихлорэтане экстрагирует более 40 элементов, в том числе Fe, Со, Си, Zn, Ti, Ga, In, Mo. Из солянокислых растворов извлекаются Те, Си, Ga, In, Fe, Sb, но не экстрагируются Со, Th, Sc, Zr. Из иодидных растворов хорошо извлекаются Pb, Cd, Bi, не извлекаются Fe, Ga, Zn. Столь различное поведение элементов создает условия для концентрирования микроэлементов в объектах разнообразной природы. Экстракция проводится из 2 5 - 3 М НС1 4 % - ным хлороформным раствором ДАПМ. Извлекаемые микрокомпоненты целиком концентрируются в тяжелой органической фазе. [29]