Поверхность - твердый катализатор
Cтраница 1
Поверхность применяющегося твердого катализатора, который приготовляется специальными методами, играет роль своего рода формы, которая позволяет сообщать молекулам мономера, адсорбированным на поверхности вблизи активного центра, определенную конфигурацию, воспроизводимую в последующем в пространственной конфигурации образующегося полимера. Поэтому, если не пользоваться специальными методами приготовления катализаторов, то получаемые полимеры не являются в большей своей части однородными, а представляют собой смеси продуктов, резко различающихся по своим физическим свойствам. [1]
На поверхности твердого катализатора имеются рсобые активные центры, которые притягивают к себе молекулы реагирующих веществ. Как и при гомогенном катализе, в данном случае реагирующие вещества также образуют промежуточные соединения с активными центрами поверхности катализатора. Образование таких промежуточных соединений снижает энергию активации реакции, в результате чего скорость ее возрастает. [2]
На поверхности твердого катализатора, например сплава платины с родием или сплава платины с палладием и родием, при 750 - 800 С аммиак окисляется до окиси азота. На этой реакции основан промышленный способ производства азотной кислоты ( стр. [3]
На поверхности твердого катализатора, например сплава платины с родием или сплава платины с палладием и родием, при 750 - 800 СС аммиак окисляется до окиси азота. На этой реакции основан промышленный способ производства азотной кислоты ( стр. [4]
Находящиеся на поверхности твердого катализатора ионы часто координационно ненасыщены; например, установлено, что на поверхности окисных катализаторов ионы Сг5, Мо5, Cr2, Ti3, V4 стабилизированы в тетраэдрической или квадратно-пирамидальной координации, нехарактерной для объемных соединений. Эти координационно-ненасыщенные ионы способны адсорбировать молекулы полярных веществ ( вода, спирт, альдегид, аммиак, двуокись серы, закись азота), достраивая свою координацию до октаэдрической. [5]
Вследствие неровностей на поверхности твердых катализаторов, свободная поверхностная энергия будет распределяться также неравномерно; так, например, при погружении кристалла медного купороса в спиртовой раствор сероводорода наблюдается почернение в первую очередь углов и ребер кристалла за счет образования сульфида меди. [6]
 |
Активные центры катализатора. Профиль поверхности катализатора ( по Тейлору. [7] |
Вследствие неровностей на поверхности твердых катализаторов свободная поверхностная энергия будет распределяться также неравномерно; так, например, при погружении кристалла медного купороса в спиртовой раствор сероводорода наблюдается почернение в первую очередь углов и ребер кристалла за счет образования сульфида меди. Для отравления некоторых катализаторов специфическими ядами достаточно самых малых их количеств, гораздо меньших, чем требуется для покрытия всей поверхности катализатора мономолекулярным слоем яда. [8]
 |
Активные центры катализатора. [9] |
Вследствие неровностей на поверхности твердых катализаторов свободная поверхностная энергия будет распределяться также неравномерно; так, например, при погружении кристалла медного купороса в спиртовой раствор сероводорода наблюдается почернение в первую очередь углов и ребер кристалла за счет образования сульфида меди. Для отравления некоторых катализаторов специфическими ядами достаточно самых малых их количеств, гораздо меньших, чем требуется для покрытия всей поверхности катализатора мономолекулярным слоем яда. Это указывает на активность не всей поверхности катализатора, а ее отдельных участков, получивших название активных центров или пиков. Адсорбция веществ на этих центрах объясняется неуравновешенностью электростатического поля. [10]
Реакции углеводородов на поверхности твердого катализатора в редких случаях являются прямыми и одностадийными процессами, обычно они сопровождаются протеканием множества побочных. Все эти реакции включают в качестве промежуточного соединения карбокатион, их скорости зависят от природы образующегося карбокатиона и от природы и силы кислотного центра катализатора. [11]
Благодаря этому на поверхности твердых катализаторов активационныи барьер реакции окисления SO снижается. [12]
Взаимодействие газообразных реагентов на поверхности твердого катализатора состоит из следующих стадий: 1) подвод реагентов из потока газа к поверхности катализатора конвективной диффузией; 2) перенос реагентов внутри пор катализатора молекулярной диффузией; 3) адсорбция реагентов на поверхности катализатора; 4) химическая реакция на поверхности катализатора; 5) десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора; 6) перенос продуктов реакции внутри пор катализатора к его поверхности молекулярной диффузией; 7) отвод продуктов реакции от поверхности катализатора в поток газа конвективной диффузией. При осуществлении различных химических процессов роль каждой стадии различна. Даже при осуществлении одной и той же реакции, но при различных температурах возможно протекание реакции в условиях, когда процесс лимитируют различные стадии. Наиболее медленная стадия процесса является лимитирующей. [13]
Вполне возможно, что поверхность твердых катализаторов способ-гзует разложению промежуточных продуктов реакции. Замена твер-ого катализатора газообразным может способствовать получению юлее высоких выходов НСОН. [14]
Механизм гетерогенного катализа на поверхности твердого катализатора заключается, очевидно, в деформации молекул и смещении электронов, участвующих в образовании связей между атомами. Это приводит к снижению энергии, требующейся для разрыва молекулы по этим связям между атомами, а следовательно, к снижению энергии, необходимой для разрыва молекулы. [15]
Страницы: 1 2 3 4