Повышение - концентрация - хлорид
Cтраница 3
В электролизерах всех конструкций стремятся сократить потери напряжения на преодоление омического сопротивления, электролита. С этой целью пытаются достичь максимального значения удельной электропроводности электролита за счет повышения концентрации хлорида в растворе и его температуры. В ряде конструкций электролизеров предусматриваются меры, облегчающие выделение и отвод газообразных продуктов ( хлора) из межэлектродного пространства с целью уменьшения газонаполнения и связанного с ним увеличения сопротивления газонаполненного электролита. [31]
В концентрированной серной кислоте растворяются преимущественно оксиды, а металл почти не затрагивается, но присутствие в растворе даже небольшого количества нитратов, хроматов или других окислителей резко интенсифицирует процесс растворения металла. Повышение температуры смеси или концентрации азотной кислоты при обработке латуни ведет к преимущественному растворению меди, а повышение концентрации хлоридов - к вытравливанию цинка и появлению матовых коричневых пятен на поверхности изделий. Поэтому травление медных сплавов реализуют в течение короткого времени и при комнатной температуре. [32]
 |
Зависимость JFBX от концентрации второгэ хлэрида ( в моль. л. [33] |
Исследование влияния концентрации второго хлорида на скорость реакции гидрохлорирования ацетилена показывает, что ход кривой WBX - кон - центрация второго хлорида также зависит от катиона второго хлорида. В случае хлоридов, катионы которых слабо гидратированы ( солянокислые метиламины, КС1, NH4C1), скорость реакции падает от повышения концентрации хлорида. [34]
Во многих системах водяного охлаждения применяют различные замедлители коррозии, большей частью хроматы, при концентрации от 200 до 10000 мг / л в зависимости от необходимой степени защиты металла и допустимых размеров затрат. Преимущества и недостатки хроматной обработки описаны в работах Эван-са и Спеллера. Испытывая защитное действие хроматов ( в концентрации от 1 000 до 40000 мг / л) на железо при 14-дневной продолжительности опытов, Рефели и Кокс пришли к выводу, что повышение концентрации хлоридов или температуры увеличивает минимально необходимую защитную концентрацию хроматов. При недостаточном содержании хроматов в растворе возникает более или менее интенсивная местная коррозия металла. [35]
Видно, что с повышением концентрации иона бромида повышается количество адсорбированного тория В. Это соответствует механизму обмена компенсирующих ионов, так как отрицательный заряд поверхности увеличивается с увеличением концентрации иона бромида. Так как ион хлорида может внедряться в решетку бромида серебра, то он может действовать как потенциалопределяющий ион и, следовательно, дает начало двойному слою; отсюда количество адсорбированного тория В увеличивается с повышением концентрации хлорида калия. Ионы иодата, сульфата, оксалата, кислой соли фосфорной кислоты и хромата не внедряются в решетку бромида серебра и, следовательно, не могут функционировать как потенциалопределяющие ионы. Поэтому заряд на поверхности бромида серебра в присутствии этих ионов практически равен нулю, и адсорбция тория В не происходит. [36]
Некоторые осложнения вызывают зависимости W f ( фхл) - По виду этих зависимостей можно сделать ошибочное заключение о переменном порядке реакции относительно хлоридов. Более детальное рассмотрение показало, что своеобразный ход зависимостей W - f ( фхл) объясняется массообменным торможением осаждения карбидов, которое увеличивается с ростом концентрации тяжелых хлоридов в парогазовых смесях. При этом претерпевают изменения и физические свойства смеси газов, которые определяются составом смеси и физическими свойствами компонент. Повышение концентрации хлорида в смеси приводит к увеличению вязкости, а это так же, как и уменьшение коэффициентов диффузии, снижает интенсивность массообмена в ней. В результате этого массообмен существенно повлияет на химическую кинетику процесса, а в предельном случае будет полностью лимитировать скорость осаждения осадков. [37]
Бенгу показал, что при этих условиях кажется, что переход к высоким концентрациям хлорида уменьшает скорость коррозии. Это происходит потому, что растворимость кислорода уменьшается с повышением концентрации хлоридов, и поэтому возможность быстрого притока кислорода при высокой концентрации хлоридов меньше, чем при низкой концентрации. Наоборот, его прямое действие - стимулирующее. Если бы в опытах соответственным изменением давления растворимость кислорода поддерживалась постоянной при различной концентрации хлоридов, то, вероятно, скорость коррозии не понижалась бы с повышением концентрации хлоридов, а даже несколько увеличивалась. [38]
Хлориды по общему содержанию в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи мг / л и более. В пресных водах их концентрация обычно невелика. Они появляются в природных водах при растворении горных пород, содержащих хлориды, выбрасываются в большом количестве при изверж. Хлориды - постоянный компонент бытовых сточных вод и стоков некоторых производств. При концентрации хлорид-иона выше 300 мг / л у воды появляется солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде. Повышение концентрации хлоридов в воде может быть косвенным показателем загрязнения водоема сточными водами. [39]
Как известно, в теории Фольмера и в работах его последователей вводится некая константа а 0 5, характеризующая эффективность действия приэлектродного электрического поля на разряжающийся ион. Было сделано немало попыток дать физическое истолкование этой константы, в том числе теоретических работ, будто бы исходивших из волновомехани-ческой строгой теории поверхностных явлений на электроде. Опыт, однако, показал, что этой константы не существует. В исследованиях Н. П. Жука показано, что величина а плавно меняется с концентрацией электролита. Для оценки характера влияния электрического поля электрода на энергию активации электрохимической реакции необходимо знать природу веществ, образующих приэлектродный слой в растворе. Так, например, исследования Н. П. Жука показали, что при потенциалах анодной поляризации в растворах хлоридов, меньших 0 6 в, приэлектродный слой образуется ионами хлора. В этих условиях повышение концентрации снижает энергию активации и эффективность действия электрического поля. Напротив, при потенциалах поляризации более высоких, чем 0 6 в, приэлектродный слой образуется из нейтральных частиц. В этом случае повышение концентрации хлорида ведет к повышению энергии активации и к понижению эффективности действия приэлектродного поля. [40]
Страницы: 1 2 3