Cтраница 3
Растворы закипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при температуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита, то такой раствор покажет одинаковое для любого неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молекулярным повышением температуры кипения растворителя или его эбули-оскопической константой. Эбулиоскопическая константа воды, обозначаемая символом ЕК ( 1П, равна 0 52; это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100 52 С. [31]
Растворы закипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при температуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Это повышение температуры кипения называется молярным повышением температуры кипения растворителя или его эбулиоскопической константой. [32]
Растворение осуществляют в различных органических веществах при атмосферном или повышенном давлении. Количество веществ, переходящих в раствор, в значительной мере зависит от природы твердого топлива, свойств растворителя и параметров процесса. Выход экстрагированных веществ, как правило, возрастает с повышением температуры кипения растворителя и при работе под давлением. В ряде случаев процесс осуществляют под давлением водорода. При выборе температуры следует исходить из того, что она должна быть ниже критической температуры кипения растворителя в условиях проведения процесса. [33]
Растворение осуществляют в различных органических веществах при атмосферном или повышенном давлении. Количество веществ, переходящих в раствор, в значительной мере зависит от природы твердого топлива, свойств растворителя и параметров процесса. Выход экстрагированных веществ, как / правило, возрастает с повышением температуры кипения растворителя и при работе под давлением. В ряде случаев процесс осуществляют под давлением водорода. При выборе оптимальной температуры следует исходить из того, что она должна быть ниже критической температуры кипения растворителя в условиях проведения процесса. [34]
Знание особенностей строения коллоидных систем дает возможность определенным образом осветить целую совокупность свойств коллоидных растворов, а именно коллигативные свойства. Так называются свойства, величина которых пропорциональна концентрации растворенных веществ, но не зависит от их природы. Сюда относятся понижение упругости пара растворителя, осмотическое давление, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворителя. Все они присущи не только истинным растворам, но также растворам коллоидным и высокомолекулярных соединений. Особенно важное значение имеет осмотическое давление. [35]
Возрастание числа частиц растворенного вещества вследствие электролитической диссоциации вызывает не только увеличение осмотического давления. Понижение температуры замерзания растворителя, повышение его температуры кипения и понижение давления насыщенного пара тоже пропорциональны действительному числу частиц. Поэтому, например, понижение температуры замерзания растворителя в растворах электролитов выражается не формулой & ся Еяс, относящейся к обычным растворам ( стр. E c, где / - изотонический коэффициент, связанный со степенью электролитической диссоциации а. Тот же множитель / входит и в соответствующие выражения для повышения температур кипения растворителя и понижения давления его пара. Следовательно, определение любого из этих свойств также дает возможность вычислить степень диссоциации электролита. [36]