Cтраница 1
Повышение окислительного числа называется окислением, а уменьшение - восстановлением. [1]
Этому постепенному переходу соответствует и повышение окислительного числа металлов, образующих гидроксиды. Такое же соответствие наблюдается при рассмотрении изменения свойств гидроксидов ( и оксид-гидроксидов) одного и того же металла с разным окислительным числом. [2]
Этому постепенному переходу соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих гидроксиды. Такое же соответствие наблюдается при рассмотрении изменения свойств гидроксидов ( и оксид-гидроксидов) одного и того же элемента с разными окислительными числами. [3]
Из этих данных видно, как повышение окислительного числа металла в оксидах приводит к снижению теплоты образования и температуры плавления, что соответствует усилению кислотного характера оксидов. [4]
Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено относительно небольшим значением сродства к электрону атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях с щелочными и щелоч-но-земельными металлами с образованием их гидридов. [5]
Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. [6]
Согласно современному представлению, окисление - это процесс, который сопровождается потерей атомом ( ионом) одного или нескольких электронов и повышением окислительного числа. Тва, содержащие атомы, у которых в результате оттягивания электронов происходит увеличение окислительного числа, называются восстановителями. [7]
С точки зрения представления об окислительном числе восстановитель - это вещество, в котором в результате частичного или полного смещения электронного облака происходит повышение окислительного числа элемента, входящего в его состав; окислитель - это вещество, в котором в результате частичного или полного смещения электронного облака происходит понижение окислительного числа элемента, входящего в его состав. [8]
Здесь наблюдается постепенный переход от типично солевых ( ионных) фторидов натрия и магния к кислотообразующим ( ковалентным) фторидам кремния и фосфора, чему соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих галиды. Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств галидов одного и того же элемента с разными окислительными числами. [9]
Здесь наблюдается постепенный переход от типично солевых ( ионных) фторидов рубидия и стронция к кислотообразующим ( ковалентным) фторидам ниобия и молибдена, чему соответствует и повышение окислительного числа металлов, образующих галиды. Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств галидов одного и того же металла с разным окислительным числом. [10]
В этом ряду наблюдается постепенный переход от типично солевых ( ионных) фторидов натрия и магния к кислотообразующим ( кова-лентным) фторидам кремния и фосфора, чему соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих галиды. Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств галидов одного и того же элемента с разным окислительным числом. [11]
Постепенному переходу от типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным ( алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих оксиды. [12]
В этом ряду наблюдается постепенный переход от типично солевых ( ионных) фторидов натрия и магния к кислотообразующим ( кова-лентным) фторидам кремния и фосфора, чему соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих галиды. Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств галидов одного и того же элемента с разным окислительным числом. [13]
Постепенному переходу от типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным ( алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих оксиды. [14]
В зависимости от степени окисления химический характер оксидов может быть различным. С повышением окислительного числа возрастает кислотный характер оксидов, а с понижением - основной. [15]