Повышение - энергия - молекула
Cтраница 1
Повышение энергии молекулы, вызванное отталкиванием между двумя или более атомами, находящимися в данной точке пространства в данный момент времени. В действительности напряжение Ван-дер - Ваальса вызывается отталкиванием электронов одного атома электронами другого. [1]
При повышении энергии молекулы возможен разрыв одной или нескольких связей. Если разрыв данной связи приводит к распаду ( диссоциации) молекулы на две части, то энергия разрыва этой связи будет равна разности теплот образования продуктов диссоциации и теплоты образования исходной молекулы. [2]
При повышении энергии молекул среды и их активности происходит внедрение атомов среды в кристаллическую решетку металла и образовании на поверхности металла химических пленок ( оксидов, сульфидов, хлоридов, фосфатов и др.) - возникает смазка высокого давления. Внутренние связи продукта химической реакции превосходят связи металла, поэтому реакция образования пленок смазки высокого давления необратима. Десорбция может происходить только как десорбция продуктов реакции. [3]
Высота потенциального барьера увеличивается при возрастании энергии переходного состояния и уменьшается с повышением энергии молекулы. [4]
В наинизшем энергетическом состоянии молекулы число связей между отдельными, входящими в ее состав атомами максимально. При повышении энергии молекулы возможен разрыв одной или нескольких связей. Если разрыв данной связи приводит к распаду ( диссоциации) молекулы на две части, то энергия разрыва этой связи будет равна разности теплот образования продуктов диссоциации и теплоты образования исходной молекулы. [5]
 |
Влияние количества гетерогенного катализатора. [6] |
Было установлено, что в интервале 40 - 120 С ( при давлении водорода 12 МПа) протекает преимущественно гидрогенизация глюкозы с образованием сорбита. В интервале температур от 160 до 220 С начинает интенсивно идти гидрогенолиз связей С-С глюкозы с образованием все большего количества глицерина и гликолей. С ростом температуры происходит не только повышение энергии молекул реагирующих веществ, но и изменение их соотношения на поверхности катализатора, о чем свидетельствует величина смещения потенциала катализатора. При небольших смещениях потенциала ( Аф 50 - 60 мВ) и, следовательно, при достаточно большом заполнении поверхности катализатора водородом идет в основном гидрирование глюкозы. Не исключено, что при большом заполнении поверхности катализатора водородом молекулы глюкозы имеют возможность контактировать с поверхностью только одним концом, вероятно карбонильной группой. Это способствует лротеканию реакции гидрогенолиза глюкозы. [7]
На полусферической модели циклодекана ( рис. 5.12) четко видны интра - и экстранулярные атомы водорода. Интранулярные атомы водорода располагаются как бы двумя слоями ( на рис. 5.12 виден верхний слой), образующими в плане два налагающихся друг на друга треугольника. Именно интранулярные атомы водорода и создают внутримолекулярную тесноту, ответственную за повышение энергии молекулы циклодекана. [8]
Одна из важных отличительных особенностей средних циклов ( на примере циклодекана) - возможность таких конформаций, в которых часть связей углеродных атомов направлена внутрь кольца. Такие связи называются интранулярными; связи, расположенные снаружи кольца, - эк страну л яр-н ы м и. Циклодекан в своей наиболее выгодной конформаций имеет 6 интранулярных и 14 экстранулярных атомов водорода. Следовательно, группы СНа циклодекана неравноценны: среди них есть группы, у которых оба атома водорода экстранулярны, а также такие, у которых один Н - атом экстранулярен, другой интранулярен. Кроме того, два последних типа CHz-групп различаются и тем, что в одном случае экстранулярный водород экваториален, в другом - аксиален. Таким образом, именно ин-транулярные атомы водорода и создают внутримолекулярную тесноту и ответственны за повышение энергии молекулы циклодекана. [9]
Одна из важных отличительных особенностей средних циклов ( на примере циклодекана) - возможность таких конформаций, в которых часть связей углеродных атомов направлена внутри кольца. Такие связи называются ин гранулярным и; связи, расположенные снаружи кольца, - экстра нулярным и. Цик-лодекан в своей наиболее выгодной конформации имеет 6 интра-нулярных и 14 экстранулярных атомов водорода. Следовательно, группы СНо циклодекана неравноценны: среди них есть группы, у которых оба атома водорода экстранулярны, а также и такие, у которых один Н - атом экстранулярен, другой интранулярен. Кроме того, два последних типа СНг-групп различаются и тем, что в одном случае экстранулярный водород экваториален, в другом - аксиален. Таким образом, именно интранулярные атомы водорода и создают внутримолекулярную тесноту и ответственны за повышение энергии молекулы циклодекана. [10]
Одна из важных отличительных особенностей средних циклов ( на примере циклодекана) - возможность таких конформаций, в которых часть связей углеродных атомов направлена внутрь кольца. Такие связи называются интранулярными; связи, расположенные снаружи кольца, - экстрануляр-н ы м и. Циклодекан в своей наиболее выгодной конформаций имеет 6 интранулярных и 14 экстранулярных атомов водорода. Следовательно, группы СН2 циклодекана неравноценны: среди них есть группы, у которых оба атома водорода экстранулярны, а также такие, у которых один Н - атом экстранулярен, другой интранулярен. Кроме того, два последних типа СН2 - групп различаются и тем, что в одном случае экстранулярный водород экваториален, в другом - аксиален. Таким образом, именно ин-транулярные атомы водорода и создают внутримолекулярную тесноту и ответственны за повышение энергии молекулы циклодекана. [11]
Страницы: 1