Поглощение - ванадий
Cтраница 1
Поглощение ванадия происходит лишь в слабо кислых и прекращается в слабо щелочных или близких к нейтральным ( рН 7 2) средах. Для поглощения цинка большое значение имеет наличие в пефтях кислых компонентов, з то время как водные растворы хлоридов натрия и кальция высоко; ; концентрации резко подавляют процесс л зг лощения ванадия, никеля и цинка. [1]
 |
Спектр флуоресценции висмута в воздушно-ацетиленовом пламени. [2] |
В спектре поглощения ванадия наблюдается несколько ярких линий; К 305 63; 306 05; 318 34; 318 39; 318 54; 385 54; 385 58 и 437 92 нм. [3]
На примере поглощения ванадия ( V) изучено влияние температуры на степень очистки. Опыты показали ( рис. 2), что при повышенной температуре ( 70 - 80 С) очистка протекает несколько эффективнее. [4]
Зная длины волн края К-полосы поглощения ванадия и вольфрама, найти критическое напряжение на рентгеновских трубках с антикатодами из этих элементов, при которых начинают появляться / ( - линия ванадия и / ( - линия вольфрама. [5]
Органические катионообменники применяются в основном для поглощения ванадия и протактиния. Они имеют достаточно высокие коэффициенты распределения, которые уменьшаются с повышением концентрации кислоты. Коэффициенты распределения в некоторых кислотах приведены в табл. 5.38. Из этих данных видно, что в хлорной кислоте поглощение ванадия ( 1У) и особенно вана-дия ( У) увеличивается с повышением концентрации кислоты. В других минеральных кислотах наблюдается противоположное поведение. [6]
Интересно, что ширина и интенсивность самой большой линии поглощения ванадия остается на одном уровне, т.е. указанна. [7]
Как и в случае сорбции молибдена, влияние концентрации серной кислоты на поглощение ванадия анионитами является следствием его ионного состояния. [8]
В работах [130, 131] выделяется энергия в начале мезофазных превращений в пе-ках путем изучения спектра поглощения ванадия в области температур выше 600 К. Воздействие на нефтяную дисперсную систему растворителей или ее нагрев вызывают изменение парамагнетизма. [9]
В присутствии титана, железа, алюминия и некоторых других элементов наблюдается небольшое увеличение поглощения ванадия. Потенциал ионизации ванадия 6 7 В, поэтому введение депрессора при его определении необходимо. Исходный раствор сравнения для определения ванадия готовят, растворяя 1 000 г металлического ванадия в виде стружки в минимальном объеме азотной кислоты. Для получения раствора с концентрацией 1000 мкг / мл после растворения металла объем доводят до 1 000 л 10 % - ной азотной кислотой. [10]
Изучая поглощение металлов асфальтенами, Эрдман и Харью ( Erdman and Harju, 1963) установили, что, во-первых, поглощение ванадия исследуемыми асфальтенами происходит значительно быстрее, чем порфирином, и, во-вторых, в то время как ванадий, поглощенный асфальтеном, не удаляется из асфальтена промыванием разбавленной кислотой, поглощенный никель вымывается в значительных количествах, а медь - целиком. В этих условиях порфири-новые комплексы трех металлов обычно бывают стабильными; отсюда напрашивается вывод, что комплексы, образованные лиган-дами в асфальтене, должны быть слабее, чем комплексы порфирина. Исходя из аналогии свойств порфириновых и дипиррилметиленовых комплексов, можно заключить, что из двух гипотез, касающихся структуры асфальтеновых металлокомплексов, или, по крайней мере, металлокомплексов, образованных присоединением ванадия, по-видимому, более вероятной снова является двухслойная система. [11]
При переходе от пятиокиси к нитриду и карбиду наблюдается, однако, закономерное уменьшение интенсивности этой линии по сравнению с интенсивностью основного края поглощения. Характерным для спектров поглощения ванадия в нитриде является коротковолновый сдвиг начала края почти на 1 эв. [12]
Катионы ванадила поглощаются на катеоните, в результате равновесие ( а) сдвигается вправо и около 80 % ванадия захватывается катионитом. Если повысить кислотность раствора, тогда поглощение ванадия уменьшается вследствие конкурирующего действия водородных ионов на поверхности катионита. [13]
Органические катионообменники применяются в основном для поглощения ванадия и протактиния. Они имеют достаточно высокие коэффициенты распределения, которые уменьшаются с повышением концентрации кислоты. Коэффициенты распределения в некоторых кислотах приведены в табл. 5.38. Из этих данных видно, что в хлорной кислоте поглощение ванадия ( 1У) и особенно вана-дия ( У) увеличивается с повышением концентрации кислоты. В других минеральных кислотах наблюдается противоположное поведение. [14]
Коротковолновая ветвь / Ср5 - полосы ванадия в нитриде имеет менее крутой спад, чем в металлическом ванадии, индекс асимметрии ее близок к единице, а двугорбость выражена значительно меньше, чем в спектре нитрида скандия, что несомненно свидетельствует о некотором возрастании ионной компоненты связи в том соединении. Двугорбость в форме / Ср5 - полосы металлического ванадия отсутствует вовсе. Ее удалось зафиксировать позднее при съемке ванадия во II порядке отражения от плоскости призмы кристалла кварца. В спектре ванадия в нитриде появляется очень интенсивный длинноволновый сателлит / Ср, отстоящий от производящей линии почти на 13 эв. Тонкая структура основного края поглощения ванадия в нитриде качественно близка к таковой для карбида и пятиокиси ванадия и занимает промежуточное положение. Практически неизменным остается и положение длинноволновой белой линии поглощения в спектрах этих соединений и металлического ванадия. [15]
Страницы: 1