Cтраница 1
Закалка равновесия предотвращает распад NO при более низкой температуре. Поэтому NO образуется при грозовых разрядах в атмосфере. Соединения азота, образующиеся из NO, ( HNO3 - NH4NO3) в небольшом количестве содержатся в дождевой воде и с ней попадают в почву. Немного NO образуется при высокой температуре из азота и кислорода в цилиндрах двигателей автомашин, что наряду с СО делает вредными автомобильные выхлопные газы. [1]
Закалка равновесия - резкое охлаждение равновесной химической системы, в результате чего равновесие не успевает сместиться и остается таким, какое соответствует высокой температуре ( стр. [2]
Закалка равновесия предотвращает распад NO при более низкой температуре. Поэтому NO образуется при грозовых разрядах в атмосфере. Соединения азота, образующиеся из NO, ( HNO3, NH4NO3) в небольшом количестве содержатся в дождевой воде и с ней попадают в почву. Немного NO образуется при высокой температуре из азота и кислорода в цилиндрах двигателей автомашин, что наряду с СО делает вредными автомобильные выхлопные газы. [3]
Закалка равновесия предотвращает распад NO при более низкой температуре, поэтому NO образуется при грозовых разрядах в атмосфере. Соединения азота, образующиеся из монооксида азота в небольшом количестве содержатся в дождевой воде и с ней попадают в почву. [4]
За начало интервала tt можно выбрать либо планковское время tilO - ts сек, либо момент закалки равновесия между нейтронами и протонами ttl сек ( см. гл. [5]
В табл. 3 Приведены, во-первых, типичные анализы газов при электрокрекинге метана, когда продукты реакции охлаждаются в целях закалки равновесия путем впрыскивания воды. [6]
Выпуская газы через тонкий капилляр в холодную зону и осуществляя тем самым закалку равновесия, они анализировали смесь, а затем вычисляли из данных анализа константу равновесия. Теория этого метода была разработана В. Нернстом, но уже сам Нернст [3] указал на возможность постоянной ошибки в измерениях, вызываемой попаданием мельчайших частиц платинового катализатора в охлаждаемую зону, что может привести к смещению равновесия и, соответственно, к ложной оценке константы. [7]
Уравнение (2.30) используют также для экспериментального определения AG реакций. Изучение равновесных концентраций следует проводить так, чтобы не нарушить равновесие системы. Для окрашенных веществ концентрацию удобно определять по интенсивности окраски. Часто применяют метод закалки равновесия - быстро охлаждают равновесную смесь до температуры, при которой реакция практически не идет, а затем анализируют. [8]
Эти вычисления показали, что при изменении температуры от 1735 ( I 5 мм) до 1304 К ( I 85 мм) измеренная константа равновесия ( в отличие константы Кт), как и парциальные давления четырех газов, в пределах погрешности измерений остается неизменной. Отсюда следует, что вблизи внутреннего пламени в междуконусном газе устанавливается равновесие, как это было найдено и в опытах [ 9011, которое не смещается при понижении температуры. В работе [136] при помощи кинетических уравнений были оценены относительные парциальные давления Н, ОН и СН3 и было показано, что главным химическим процессом в зоне сгоревших газов является рекомбинация этих частиц. Заметим, что наблюдаемая в этих опытах закалка равновесия, несмотря на наличие активных частиц, подтверждает сделанное выше заключение о слабом влиянии этих частиц ( ввиду их относительно малой концентрации) на химическое равновесие в зоне сгоревших газов. [9]
Уравнение (2.30) используют также, для экспериментального определения AG реакций. Изучение равновесных концентраций следует проводить так, чтобы не нарушить равновесие системы. Для окрашенных веществ концентрацию удобно определять по интенсивности окраски. Часто применяют метод закалки равновесия - быстро охлаждают равновесную смесь до температуры, при которой реакция практически не идет, а затем анализируют. [10]
Уравнение (2.30) используют также для экспериментального определения ДС реакций. Измерение равновесных концентраций следует проводить так, чтобы не нарушить равновесие системы. Для окрашенных веществ концентрацию удобно определять по интенсивности окраски. Часто применяют метод закалки равновесия - быстро охлаждают равновесную смесь до температуры, при которой реакция практически не идет, а затем проводят анализ. [11]
Вообще, замедление химических реакций при низких температурах часто используется для того, что бы сохранять малоустойчивые вещества. В таких случаях говорят, что вещество находится в замороженном или закаленном состоянии, а соответствующая реакция распада заморожена. Вещества, устойчивые при высоких температурах, но неустойчивые при низких, часто получают следующим образом: проводят при высокой температуре реакцию, а затем продукты реакции резко охлаждают. Например, ампуле с реакционной смесью дают упасть в воду, ртуть, масло либо газообразные продукты реакции направляют на кварцевую или металлическую поверхность, охлаждаемую водой или жидким азотом. За короткое время охлаждения продукты реакции не успевают разложиться, а при низкой температуре процесс их разложения заморожен. Такой метод называется закалкой равновесия. [12]