Закись - железо
Cтраница 3
Закись железа - продукт реакций ( 6) и ( 7) частично растворяется в шлаке, а частично - в жидком металле сварочной ванны. Кремний и марганец переходят в металлическую ванну. В результате указанных реакций жидкий металл обогащается кремнием и марганцем, с одной стороны, и кислородом - с другой. [31]
Закись железа и отвечающий ей гидрат закиси Fe ( OH) a имеют основной характер и с кислотами образуют соли, имеющие в кристаллическом состоянии чаще всего светлозеленую окраску. Наибольшее значение в лаборатории имеют железный купорос FeSO4 - 7HaO и так называемая соль Мора FeSOi ( NH aSCU 6НзО, которую можно рассматривать как продукт замены одной молекулы воды в железном купоросе молекулой сульфата аммония. В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Fe 2 следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [32]
Закись железа и соответствующий ей гидрат закиси Fe ( OH) 2 имеют основной характер и с кислотами образуют соли, в кристаллическом состоянии чаще всего светлозеленые. [33]
Закись железа и соответствующий ей гидрат закиси Fe ( OH) 2 имеют основной характер и с кислотами образуют соли, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Fe 2 следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [34]
Закись железа и соответствующий ей гидрат закиси Ре ( ОН) г имеют основной характер и с кислотами образуют СУ-ЛИ, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Fe 2 следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [35]
Закись железа и соответствующая ей гидрозакись Fe ( OH) 2 имеют основной характер и с кислотами образуют соли, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Fe2 следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [36]
Закись железа, подобно сере, вызывает красноломкость стали. Очень твердые окислы алюминия, кремния и марганца резко ухудшают обрабатываемость стали резанием, быстро затупляя режущий инструмент. [37]
Закись железа, растворенная в металле, является источником окисления углерода, фосфора, кремния и марганца. [38]
 |
Строение окалины на малоуглеродистых сталях и ее удаление. [39] |
Закись железа хорошо растворяется в кислотах, поэтому она стравливается в первую очередь, способствуя отслаиванию верхних слоев. Окислы Fe304 и Fe203, как было выше показано, растворяются в кислотах гораздо хуже. [40]
Закись железа и окись марганца входят в больших количествах в кристаллы силикатов, содержащие окись магния и окись кальция. В металлургической практике следует, однако, избегать кристаллизации шпинели. [41]
Закись железа [ и Fe ( OH) 2 ], отсутствующая в свежей массе, всегда появляется в регенерированной массе. [42]
Закись железа, называемая вюститом, образуется в качестве промежуточного Продукта при высокотемпературном ( 572 С) окислении железа на воздухе. Содержание кислорода в вюстите может колебаться в некоторых пределах; обычно оно несколько больше, чем это соответствует теоретическому расчету. [43]
Закись железа получают по методике, описанной при получении закись-окпси железа. [44]
Закись железа показывают не только при изучении железа в старших классах, ной в VII классе при прохождении валентности. Учащимся демонстрируют окись и закись железа и отмечают, как валентность влияет на свойства веществ. [45]
Страницы: 1 2 3 4