Закись - никель
Cтраница 1
Закись никеля, сульфат и карбонат натрия оказывают очень слабое влияние на скорость окисления. Накопление гидроперекиси сильно тормозится соединениями железа ( FeCl2, Fe203), сульфатами меди и никеля ( 2 вес. [1]
Закись никеля имеет наибольшее значение; является антиферромагнетиком с точкой перехода в парамагнитное состояние при 250 С. [2]
Закись никеля, полученная прокаливанием нитрата никеля, может образовывать твердые растворы с Ш203, имеющей гранецент-рированную кубическую решетку ( а 4 186 А), что может значительно сказываться на реакционной способности NiO при синтезе ферритов. [3]
Закись никеля для радиодеталей расфасовывают в стеклянные банки. По согласованию с потребителем допускается расфасовка продукта в чистые мешки из суровой бязи, которые упаковывают в деревянные ящики, выстланные водонепроницаемой и оберточной бумагой. [4]
Закись никеля сильно катализирует реакцию кислорода с метаном и при этом тем сильнее, чем больше никеля в катализаторе Так, на катализаторе ГИАП-3 с содержанием 4 % / / г в интервале объемных скоростей 5500 - 25000 час реакция начинается при 415, 440 и 485 С соответственно, то есть на 60 - 70 С ниже, чем на носителе без никеля, ha катализаторе Г 1АП - 3 - 6н с содержанием & % М в форме M w температура начала реакции в тех же условиях составляет 385, 410, 440 С, то есть на 30 - 40 ниже, чем на ГИАП-3. Увеличение отношения воздух: СН4 от 1 5 до 3 вызывает понижение температуры начала реакции на 30 - 40 С. [5]
Закись никеля получается разложением порошкообразного гидрата закиси никеля. [6]
 |
Схема горизонтального автоклава. [7] |
Закись никеля спекают на агломерационных машинах. [8]
Закись никеля ( NiO, молекулярный вес 74 69) представляет собой порошок желтозеленого цвета, который устойчив при высоких температурах, не растворяется в воде, но растворяется в аммиаке и в концентрированных минеральных кислотах. [9]
Закись никеля является р-полупроводником. [10]
Закись никеля легко восстанавливается водородом при температурах выше 230, причем эта реакция идет с поглощением тепла. Окисью углерода NiO восстанавливается, начиная с температур 250 - 300, а при температурах 700 - 800 и выше процесс восстановления идет достаточно быстро и полно. [11]
Закись никеля способна растворяться в расплавленном никеле. Процесс окисления расплавленного никеля разделяется на две стадии; сначала кислород растворяется в расплавленном металле, а после достижения предела растворимости начинается реакция образования закиси никеля. Растворимость кислорода в никеле увеличивается с увеличением температуры и составляет 0 067 % при 1470 и 1 18 % при 1720 С. При этом закись никеля NiO не образует непрерывного слоя, но проникает в расплавленный металл в форме дендритов. [12]
Закись никеля часто содержится в рудах вместе с соединениями хрома. [13]
Закись никеля и стабилизирующие добавки диспергируют в массе огнеупорного материала. [14]
Закись никеля, сульфат и карбонат натрия оказывают очень слабое влияние на скорость окисления. Накопление гидроперекиси сильно тормозится соединениями железа ( FeCl2, Fe203), сульфатами меди и никеля ( 2 вес. [15]
Страницы: 1 2 3 4