Cтраница 2
Соли закиси ртути и свинца дают с KJO3 мелкокристаллические садки. Соли щелочноземельных металлов должны отсутствовать. [16]
Осадок закиси ртути растворяется в азотной кислоте. [17]
Ванадат закиси ртути получается в виде белого хлопьевидного осадка при прибавлении избытка нейтрального раствора азотнокислой закиси ртути к нейтральному раствору ванадата. [18]
Молибдат закиси ртути Hg2MoO4 осаждают азотнокислой закисной ртутью из нейтральных растворов молибдата. Белое вещество, растворимое в азотной кислоте, при осторожном прокаливании переходит в трехокись молибдена. [19]
Соли закиси ртути в отличие от солей окиси не растворяются в бензоле и концентрируются на поверхности раздела. При длительном стоянии реакционной смеси на воздухе, вследствие окисления солей закиси ртути в соли окиси, происходит окрашивание бензольного слоя. [20]
Соединения закиси ртути можно окислить, прибавляя по каплям 5 % - ный раствор перманганата калия до неисчезающей окраски перманганата. [21]
Соли закиси ртути, у которых Hg одновалентна. [22]
Из соединений закиси ртути в медицине находит применение однохл о ристая ртуть, или каломель, Hg2Q2, Hydrargyrum chloratum. Ртуть в этом соединении двухвалентна. [23]
Все соли закиси ртути, кроме азотнокислой закиси ртути Hg2 ( NO3h, труднорастворим ы в воде. [24]
Из ацетата закиси ртути и перекиси ацетила образуется ацетат метил-ртути, с перекисью бензоила - ацетат фонилртути. [25]
Растворы солей закиси ртути содержат катионы [ Hg2 I2 1, в которых ртуть электрохимически одновалентна, так как два положительных заряда приходятся в этом ионе на два атома ртути. [26]
Все соли закиси ртути содержат двухвалентную группу ртути Hgs и переходят более или менее легко с отщепл & кнем одного атома ртути в соли окиси ртути. [27]
Ртуть и хлористую закись ртути в каломельной цепи можно заменить серебром и хлористым серебром, не изменяя при этом электродвижущую силу. [28]
Соединения ряда окиси и закиси ртути сильно отличаются друг от друга по свойствам и применению в фармации. В табл. 20 приведены некоторые особенности окис-ных и закисных соединений ртути. [29]
Окись серебра Ag2O и закись ртути Hg2O не растворяются в избытке щелочи, но растворяются в азотной кислоте. [30]