Cтраница 2
Существует две разновидности закиси хрома: мелкие гексагональные кристаллы красного цвета и пирофорный черный порошок. Закись хрома СгО интенсивно окисляется до Сг203 на воздухе выше 100 С; восстанавливается водородом при 1000 С до металлического хрома; нерастворима в воде и разбавленных HN03 и H2S04; реагирует с НС1 с выделением водорода. Гидрат закиси хрома Сг ( ОН) 2 осаждается щелочами из растворов солей Сг ( П) в отсутствие кислорода воздуха в виде коричневого осадка, нерастворимого в воде и разбавленных кислотах; медленно растворяется в концентрированных кислотах. Произведение растворимости равно 2 0 - 10 - 20 при 18 С. Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла. [16]
Был предложен раствор уксуснокислой закиси хрома в воде, однако в лаборатории практичнее самому изготовлять углекислый газ, не содержащий воздуха, как описано на стр. Для удаления окиси углерода углекислый газ пропускают через окись меди, нагретую до темнокрасного каления. Для удаления сернистого ангидрида применяют раствор двууглекислого калия, для удаления сероводорода - нейтральный раствор марганцовокислого калия. Для высушивания употребляют серную кислоту, хлористый кальций и фосфорный ангидрид. [17]
Соли закиси хрома, производные закиси хрома СЮ, у которых, следовательно, Сг двухвалентен. Они непостоянны, легко переходят в соли окиси хрома. В водном растворе они разлагают воду с выделением водорода. [18]
Цвет закиси хрома - черный Закись хрома не растворяется ни в кипящей соляной, ни в горячей серной кислоте. Около 970 К она разлагается термически с диспропорционированием: на рентгенограмме продукта разложения было установлено наличие линий окиси хрома. По другим данным [4], закись хрома может быть растворена в соляной кислоте, причем реакция идет с выделением водорода. [19]
Хром образует следующие окислы: закись хрома СгО - основного характера, окись хрома Сг2О3 - амфотерного характера и хромовый ангидрид СгО3 - кислотного характера. Наибольшее практическое значение имеют соединения трех - и шестивалентного хрома. [20]
При титровании с помощью растворов солей закиси хрома для удаления кислорода воздуха из сосуда для титрования и из испытуемого раствора применяют те же приемы, что и в случае растворов треххло-ристого титана. [21]
Хром образует с кислородом три окисла: закись хрома СгО - основной окисел; окись хрома Сг2О3 - амфо-терный; высший окисел - хромовый ангидрид СгО3 - кислотный. [22]
С кислородом хром образует три окисла: закись хрома СгО, окись Сг2Оз и хромовый ангидрид СгОз. На этих соединениях легко проследить определенную закономерность: низшие окислы многовалентных металлов обладают основными свойствами - с кислотами они образуют типичные соли, высшие же окислы проявляют при взаимодействии с водой или щелочами кислотные свойства. [23]
Хром образует три окисла: СЮ - закись хрома - основного характера, Сг2О3 - окись хрома - амфотерный окисел и СЮ3 - хромовый ангидрид - кислотный окисел. [24]
Гидрату закиси хрома отвечает окисел состава СгО - закись хрома. Закись хрома может быть получена окислением активного хрома строго ограниченным количе - ( ством кислорода. [25]
Для хрома известны следующие окислы: СгО - закись хрома, Сг2О3 - окись хрома, СгО3 - хромовый ангидрид. [26]
Основной шлак облегчает восстановление хрома из его окислов, высвобождая закись хрома из трудновосстановимых силикатов. Поддержание основного шлака в период плавления облегчает частичную дефосфорацию металла. По расплавлении шлак раскисляют крупкой или порошком кремнистых сплавов ( примерно 5 - 10 кг / т): силикохрома или 45 % - ного ферросилиция. [27]
Хром образует три оксида: оксид хрома ( П), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ( III), или окись хрома, Сг2О3, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хрома ( VI), или хромовый ангидрид, СгО3 - кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома. [28]
Хром образует три оксида: оксид хрома ( II), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ( III), или окись хрома, Сг2О3, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хрома ( VI), или хромовый ангидрид, СгО3 - кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома. [29]
Хром образует три оксида: оксид хрома ( П), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ( Ш), или окись хрома, Сг2О3, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хро-ма ( У1), или хромовый ангидрид, СгО3 - кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома. [30]