Закись-окись
Cтраница 3
В присутствии небольших концентраций избыточной щелочи при этом выпадает закись-окись ( в виде гидрата РЬаОз-ЗНаО), а при ее больших концентрациях - сурик. В технике последний получают нагреванием РЬО на воздухе до 450 - 500 С, причем происходит присоединение к РЬО кислорода. Порошок сурика в смеси с льняным маслом иногда употребляется в качестве замазки для придания стыкам труб газо - и водонепроницаемости. [31]
Закись железа FeO получают восстановлением из окиси железа ( через закись-окись) или окислением металлического железа. Процесс восстановления проводят при 700 - 800 С. [32]
Закись железа FeO получают восстановлением пз окиси железа ( через закись-окись) или окислением металлического железа. Процесс восстановления проводят обычно при 700 - 800 С. [33]
Осадок прокаливают; образовавшийся окисел металла ( в данном случае закись-окись Со3О4) взвешивают. [34]
Осадок прокаливают; образовавшийся окисел металла ( в данном случае закись-окись СозО взвешивают. [35]
 |
Прибор для получения закиси железа. 1 - реактор ( трубка. 2 - электропечь. 3 - лодочка с окисью железа. 4 - трех-кра Ь. в - промывная склянка с водой. в - электронагреватель. [36] |
Закись железа FeO получают восстановлением из окиси железа ( через закись-окись) или окислением металлического железа. [37]
Магнитной сепарации иногда предшествует обжиг с целью перевода пирита в магнитную закись-окись РезО4, которая отделяется при сепарации от вольфрамита в магнитном поле слабой интенсивности. [38]
В приведенной выше схеме окисления металлического железа было показано, что образование закись-окиси и окиси железа происходит в результате реакции между гидратами закиси и окиси железа, которые сначала дают продукты присоединения, переходящие затем в один из этих окислов железа. [39]
Часть окислов железа восстанавливается до металлического железа, другая часть - до [ закись-окиси ]; кроме того, на них выделяется углерод. Количество кислорода, еще содержащегося в руде, характеризует степень окисления железа. [40]
Известны четыре окисла железа: FeO-закись, Fe2O3 - окись, Fe3O4 - закись-окись и FeO3 - железный ангидрид. [41]
Известны четыре окисла железа: FeO-закись, Fe2O: - окись, Fe3O4 - закись-окись и FeOn-железный ангидрид. [42]
Известно большое число различных окислов кобальта, но химически индивидуальными являются только закись СоО и закись-окись Со3О4; индивидуальность окиси кобальта Со2О3 находится под сомнением. Другие окислы кобальта, упоминаемые в литературе ( например, Сс6О7, Со4О5 и Со7О10), являются смесями окислов или их твердыми растворами. Эти соединения нужно рассматривать как фазы переменного состава, существующие только при определенных условиях. [43]
Известны четыре окисла железа: FeO - закись, Fe2O3 - окись, Fe3O4 - закись-окись и FeO3 - железный ангидрид. [44]
Коричневый цвет пигмента обусловлен присутствием гидрогематита, а также органических веществ, способствующих при прокаливании руды образованию закись-окиси. Цвет минеральной коричневой меняется от светлого красновато-коричневого до темного фиолетово-коричневого. [45]
Страницы: 1 2 3 4