Cтраница 4
Следует заметить, что в разных вариантах ( редакциях) таблиц главные и побочные подгруппы располагают по-разному. В таблицах, изданных для школ, все побочные подгруппы расположены в пределах групп левее соответствующих им главных подгрупп; но иногда поступают и наоборот. В I группе более металлична подгруппа щелочных металлов, также помещенная левее подгруппы меди, менее металличной. [46]
Верхние элементы любой подгруппы менее металличны, нижние более металличны. Так, в I группе подгруппа щелочных металлов более металлична, чем подгруппа меди; в VII группе значительно более металлична подгруппа марганца и мало металлична подгруппа галогенов. [47]
Элементы, относящиеся к одной подгруппе, проявляют наибольшее сходство между собой. Так, в VII группе находится подгруппа галогенов - типичных неметаллов и подгруппа марганца ( Mn, Tc, Re, расположенные в 4, 6 и 8 - м рядах), состоящая из металлов. Металлы подгруппы меди по свойствам заметно отличаются от щелочных: они устойчивы по отношению к кислороду и воздуху, не реагируют с водой, их гидроокиси не обладают щелочными свойствами; таким образом, металлические свойства у элементов подгруппы меди выражены слабее, чем у элементов подгруппы щелочных металлов. [48]
Элементы, относящиеся к одной подгруппе, проявляют наибольшее сходство между собой. Так, в VII группе находится подгруппа галогенов - типичных неметаллов и подгруппа марганца ( Мп, Тс, Re, расположенные в 4, 6 и 8 - м рядах), состоящая из металлов. Металлы подгруппы меди по свойствам заметно отличаются от щелочных: они устойчивы по отношению к кислороду и воздуху, не реагируют с водой, их гидроокиси не обладают щелочными свойствами; таким образом, металлические свойства у элементов подгруппы меди выражены слабее, чем у элементов подгруппы щелочных металлов. [49]
Соединения щелочных металлов МОИ - твердые бесцветные, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Растворимость гидроксидов в ряду LiOH - CsOH повышается. В водных растворах они диссоциируют почти нацело, являются самыми сильными основаниями и носят название едких щелочей. По подгруппе щелочных металлов сверху вниз основные свойства щелочей увеличиваются. [50]
Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1 0 для лития до 4 0 для фтора; электроотрицательность элементов третьего периода - от 0 9 для натрия до 3 0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы ( по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1 0 для лития до 0 7 для цезия; в подгруппе галогенов - от 4 0 для фтора до 2 2 для астата. [51]