Подгруппа - углерод
Cтраница 3
На примере водородных соединений элементов подгруппы углерода видно, что углерод обладает специфической особенностью среди всех других элементов, включая его аналоги: атомы его способны при соединении друг с другом образовывать устойчивые цепи. [31]
Напишите формулы соединений каждого элемента подгруппы углерода с хлором и укажите, какие из них относятся к солям. [32]
Высшие окислы ЗО2 у всех элементов подгруппы углерода являются солеобразующими. [33]
Какие летучие водородные соединения образуют элементы подгруппы углерода. [34]
Согласно этим данным, атомы элементов подгруппы углерода содержат на внешнем слое по 4 электрона. Наряду с этим указанные элементы дают соединения, в которых они положительно двухвалентны. [35]
 |
Кристаллическая структура льда. [36] |
Так, для некоторых водородных соединений элементов подгруппы углерода ( СН4, SiH4, GeH4, SnH4) эти температуры возрастают закономерно с ростом молекулярного веса. [37]
 |
Строение валентного электронного уровня атома кремния в молекуле SiF.. [38] |
Несмотря на сходство между собой химических свойств элементов подгруппы углерода, все же есть существенное отличие углерода с одной стороны, а с другой стороны - всех остальных элементов подгруппы. Различие это происходит из неодинаковости строения валентного уровня электронов. SiF, GeF4 и других галогенидах, у атомов элементов подгруппы углерода остаются вакантными d - ячейки. [39]
Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов подгруппы углерода в основном и возбужденном состояниях. Какие валентности и степени окисления проявляют они в соединениях. [40]
Какую конфигурацию внешнего электронного слоя ииеют атомы элементов подгруппы углерода в основном и возбужденном состояниях. Какие валентности и степени окисления проявляют они в соединениях. [41]
Структура внешнего электронного слоя-содержание в нем значительного количества электронов-характеризует элементы подгруппы углерода как металлоиды. Однако металлоидный характер ясно выражен лишь у первых двух членов группы-у углерода и кремния. По мере возрастания массы и радиуса атома, с увеличением количества промежуточных электронных слоев в атоме, металличность элемента закономерно возрастает, а металлоид-ность падает. Эта закономерность, отмеченная у ранее изученных групп, имеет место и у элементов подгруппы углерода. [42]
Занимая промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами, элементы подгруппы углерода проявляют большое разнообразие в свойствах и образуют значительное число различных соединений. [43]
Химический знак Si, порядковый номер 14, неметалл, входит в подгруппу углерода. [44]
 |
Взаимосвязь между температурами Т ( К. четырехфтористых. [45] |
Страницы: 1 2 3 4