Подгруппа - германий
Cтраница 3
Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. [31]
Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Гидрок-сиды Э ( ОН) 2 на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-яН2О. Высшие оксиды ЭО2 в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. [32]
Все ацетаты элементов подгруппы германия сильно гидролизо-ваны в растворах. [33]
Для всех элементов подгруппы германия характерны и многочисленные соединения cd - металлами, имеющие, как правило, самые различные составы. Для примера на рис. 45 приводим диаграмму состояния системы Ge-Mn. Разнообразие металлидов обусловлено не столько свойствами элементов подгруппы германия, сколько обширными металлохимическими возможностями d - эле-ментов. [34]
Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Гидрок-сиды Э ( ОН) 2 на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-хН2О. Высшие оксиды Э02 в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. [35]
Что касается металлов подгруппы германия, то исследований, посвященных их электролитическому выделению из неводных растворов, известно несколько больше. Так, например, в работе [254] описано электролитическое выделение германия из раствора его хлорида в пропиленгликоле, а также в этиленгликоле при температуре 50 С. Применяя в качестве анода германий, таким путем можно получать германиевые покрытия. [36]
В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивая степень окисления повышается. [37]
В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом порядкового номера устойчивая степень окисления повышается. [38]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы титана. [39] |
В отличие от элементов подгруппы германия, в ряду Ti - Hf устойчивость соединений со степенью окисления 4 повышается от титана к гафнию, а устойчивость соединений с низшей степенью окисления 2 J по - Йижается. [40]
В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивое состояние окисления повышается. Для Ti ( II) наиболее характерны катионные, а для Ti ( IV) - анионные комплексы. [41]
В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом порядкового номера устойчивая степень окисления повышается. [42]
По аналогии с элементами подгруппы германия, можно ожидать, что элементы подгруппы галлия должны в соединениях проявлять валентность ниже трех и что низшая ее степень для таллия более характерна, чем высшая. Действительно, для галлия и индия соединения, отвечающие их низшим валентностям, имеются, но они для них нетипичны, тогда как для таллия наиболее характерны соединения, как закись таллия Т12О и ее гидрат ТЮН, в которых данный элемент одновалентен. [43]
Свинец относится к элементам подгруппы германия и характеризуется наличием четырех электронов во внешнем слое. В отличие от германия для свинца наиболее типичны соединения, в которых он двухвалентен. [44]
В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивая степень окисления повышается. [45]
Страницы: 1 2 3 4