Автопротолиз - вода
Cтраница 3
В табл. 4 - 3 представлены результаты подобных расчетов для разных объемов титранта вплоть до 24 90мл; в частности следует заметить, что значение рН раствора после добавления 12 50мл титранта численно равно значению р / С04 76 уксусной кислоты, потому что в этой точке оттитрована ровно яоловина уксусной кислоты, отношение концентраций уксусной кислоты и ацетат-иона равно единице. При выполнении этих расчетов пренебрегли автопротолизом воды и не рассмотрели любые точки в непосредственной близости от точки эквивалентности, когда концентрация уксусной кислоты становится очень малой, чтобы не принимать во внимание уменьшение i [ CH3COOH ] и увеличение [ СН3СОО - ] вследствие диссоциации уксусной кислоты. [31]
Следует заметить, что в действительности поведение гидроксидов никеля и кадмия гораздо сложнее, чем предполагают эти простые расчеты. К тому же мы пренебрегли тем фактом, что автопротолиз воды содействует увеличению количества гадроксид-ионов в системе. [32]
 |
Изменение рН в процессе титрования 50 00 мл 0 1000 F раствора хлористоводородной кислоты 0 1000 F раствором гидроксида натрия. [33] |
После достижения точки эквивалентности мы добавляем избыток титранта - гидроксида натрия к раствору хлорида натрия. Имеется два источника гидроксид-ионов - добавленный раствор гидроксида натрия и автопротолиз воды. [34]
До ТЭ значение рН определяется только ионами водорода за счет неоттитрованной сильной кислоты, поскольку другими источниками ( автопротолиз воды; углекислота, поглощенная из воздуха) можно пренебречь. [35]
Чтобы определить концентрацию ионов водорода из этого уравнения и затем рН раствора, нужно получить выражения для концентрации ацетата и уксусной кислоты. Поскольку уксусная кислота является более сильной кислотой чем вода и присутствует в относительно больших количествах, мы можем пренебречь автопротолизом воды, как источником ионов водорода. [36]
В области, показанной пунктиром, вокруг линии с рН 7 формулы (4.16) и (4.17) не дают правильных результатов по той причине, что в этих условиях необходимо учитывать автопротолиз воды. [37]
Совершенно очевидно, что концентрация ионов водорода в результате автопротолиза воды очень незначительна. Фактически автопротолиз воды не играет в этом случае существенной роли до тех пор, пока не добавят больше чем 49 999 мл из требуемых 50 мл титранта, поэтому пренебрегают влиянием автопротолиза воды. [38]
При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы / Ci. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличение константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. [39]
При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы / Сд, ал протолитиче-ской пары индикатора или константы автопротолиза растворителя / ( HSolv. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличение константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности заряженных форм индикатора, следовательно, изменяется реальная константа К. [40]
Поскольку кислотность Н3РО4 и Н2РОГ существенно различается, кривую титрования ( см. рис. 4 - 9) построить довольно просто. Во-первых, исходное значение рН раствора создается в основном за счет отщепления первого протона от фосфорной кислоты. В-третьих, в первой точке эквивалентности раствор содержит амфипротные молекулы NaH2PO4, а рН его можно определить как описано ранее в этой главе. И наконец, после второй точки эквивалентности нужно рассматривать как диссоциацию НРО - , так и автопротолиз воды для того, чтобы вычислить рН раствора. [41]
Рассмотрим титрование 50 00 мл 0 1000 F раствора хлористоводородной кислоты 0 1000 F раствором гидроксида ватрия. До достижения точки эквивалентности титрования в растворе имеются два источника ионов водорода. В общем, концентрация водородных ионов, поставляемых хлористоводородной кислотой, есть число миллимолей неоттитрованной кислоты, деленное на общий объем раствора в миллилитрах. Поскольку автопротолиз воды дает равные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов и поскольку вода является единственным источником последних, концентрация их равна концентрации ионов водорода из воды. [42]
Страницы: 1 2 3