Подстановка - величина
Cтраница 1
Подстановка величины А в уравнение [26.7] позволяет вычислить значение а. [1]
Подстановка величин а в уравнение Гаммета для других реакционных серий, независимо от того, исследуется равновесие или скорость реакции, позволяет определить новые константы р, которые в конечном итоге соотносятся с выбранной в качестве стандарта константой р для диссоциации бензойных кислот. [2]
Подстановка величин а и R в уравнение ( 1 - 58) при соответствующих значениях х позволяет получить долю молекул каждого типа в первой и второй фазе. Проводя подобные подстановки для других типов молекул и усредняя полученные результаты, можно выразить среднечисловые длины полимерных молекул, xn i и хп ц, для каждой из этих фаз. [3]
Подстановка величин 0 в соотношение ( II 1.3) позволяет вычислить значения s, соответствующие максимумам интенсивности. С другой стороны, как было указано выше, известны значения произведения sr, при которых интенсивность рассеянных электронов имеет максимальное значение. [4]
Подстановка величин §, из табл. 15 в данную в предыдущем параграфе формулу для определения энергии диссоциации гало-лдоводородов на ионы дает прекрасные результаты. Тем не менее, эти расчеты следует считать весьма грубыми вследствие приближений, допущенных при их выполнении, в частности, вследствие пренебрежения силами отталкивания, возникающими в результате проникновения протона в электронную оболочку. Все же приведенные рассуждения полезны, так как они дают некоторые сведения о природе сил, играющих роль при переходах от полярной к ковалентной связи. [5]
 |
Зависимость Q - q при разных равновесных давлениях по С. 3. Ропшскому. [6] |
Подстановка величины q0 5 в уравнение (III.218) приводит к выражениям изобар адсорбции. [7]
Подстановка величины СНАВОДП из этого уравнения в ( 56) приводит к уравнению изотермы, интерпретация которого затруднена. [8]
Подстановка величины СНАВОДН из этого уравнения в ( 56) приводит уравнению изотермы, интерпретация которого затруднена. [9]
Подстановка величины СНА, в из этого уравнения в (4.30) приводит к уравнению изотермы, интерпретация которого затруднена. [10]
Подстановка величин активности вместо значений концентрации в уравнения, вытекающие из закона действия масс, делает эти уравнения применимыми к реальным растворам. [11]
Подстановка величин активности вместо значений концентрации в уравнения, вытекающие из закона действия масс, делает эти уравнения применимыми к реальным растворам. [12]
Подстановка величины СНА, в из этого уравнения в (4.30) приводит к уравнению изотермы, интерпретация которого затруднена. [13]
Подстановка величин погрешностей измерения температуры, давления и времени дает величину относительной среднеквадратической погрешности измерения количества газа в одном цикле 1 00 orGri / Gri 2 %, которая является вполне допустимой. [14]
После подстановки величин х1 и у в подынтзгральное выражение получаем. [15]
Страницы: 1 2 3 4