Cтраница 1
Закон Авогадро-Жерара сводится к следующему: равные объемы различных газов при равных давлениях и температуре содержат одинаковое число молекул. Отсюда - различные г а зы, содержащие в равных объемах по одинаковому количеству молекул, при одной и той же температуре производят одинаковое давление. Было установлено, что одна грамм-молекула 1 любого газа, заключенная в 1 литре объема при 0, развивает давление в 22 4 атмосферы. [1]
Закон Авогадро-Жерара в случае применения его к осмотическому давлению имеет важное значение, так как использование его дает возможность разрешать ряд вопросов практического порядка. Формулировка этого закона по отношению к осмотическому дарению аналогична приведенной. Растворы, заключающие в равных объемах одинаковое количество молекул, при одной и той же температуре производят одинаковое осмотическое давление. Следовательно, растворы различных веществ, производящие при постоянной температуре одинаковое осмотическое давление, имеют в единице объема одинаковую молекулярную концентрацию. Конкретно, одна грамм-молекула любого вещества, растворенного в il литре при 0, производит осмотическое давление в 22 4 атмосферы. [2]
Закон Авогадро-Жерара легко может быть выражен не только вышеизложенным способом, но и в алгебраической форме. [3]
Тогда закон Авогадро-Жерара является побудительною причиною нового, точнейшего исследования. [4]
По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и в жидком ( твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора ( 35 5) на его уд. При всем сходстве бромистых и йодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод; но исследования проф. Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор. [5]
В чем заключается закон Авогадро-Жерара. [6]
Решения Конгресса и признание большинством химиков закона Авогадро-Жерара, на основании которого в химических расчетах решено было применять вместо эквивалентов атомные веса, сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Блестящие доклады Н. Н. Зинина на заседаниях Конгресса и активная деятельность русских делегатов в комиссии по выработке решений Конгресса чрезвычайно сильно возвысили значение русской химической науки. [7]
Кроме двух выше рассмотренных случаев кажущихся отступлений от закона Авогадро-Жерара, есть еще третий, но это уже последний и один из очень поучительных. Когда изучают отдельные вещества, их стремятся уединить в возможно чистом виде, и тогда определяют их свойства химические и физические, а между ними и плотность пара. [8]
Это положение, обоснованное впоследствии Жераром, носит название закона Авогадро-Жерара, а число молекул, содержащихся в одном моле, равное 6 02 - 1023, называется числом Авогадро. [9]
Таким образом, все случаи, сколько-либо исследованные, оправдывают закон Авогадро-Жерара, и так как по нему, из определения плотности пара ( чисто физического свойства), получается вывод о величине частицы, или о количестве вещества, вступающего в химические реакции, то законом этим связываются две области знаний - физика и химия - крепчайшим способом. Сверх того, с законом Авогадро-Жерара получаются для понятий о частицах ( молекулах) и атомах незыблемые основания, которых до него не существовало. Хотя со времени Дальтона было уже очевидно, что необходимо признать атомы ( химические индивидуумы, неделимые химическими и другими силами, гл. [10]
В скобках даны плотности, отвечающие написанным формулам, по закону Авогадро-Жерара. По отношению к AgCl должно думать, что платина разлагала эту соль. Большинство чисел Скотта столь хорошо согласуются с формулами, что лучшего согласия ожидать в подобных определениях невозможно. [11]
Если же допустить, что сперва происходит именно NO ( не № О и не NO2), то закон Авогадро-Жерара найдет и здесь свое подтверждение, потому что окись азота содержит именно равные объемы азота и кислорода. Точно так же можно допустить, что при соединении водорода с кислородом сперва образуется перекись водорода ( равные объемы Н2 и О2), которая от развивающегося тепла разлагается на воду и кислород, тем более, что этим объяснится существование следов перекиси водорода ( гл. [12]
Как известно, основных газовых законов три: 1) закон Бойля-Мариотта, 2) закон Гей-Люссака, 3) закон Авогадро-Жерара. [13]
Что касается до металлов, из которых многие не дают ни одного летучего соединения, то мы впоследствии увидим способы, которыми и для них устанавливают атомные веса, но все же в конце концов и здесь прибегают к закону Авогадро-Жерара для устранения встречающихся сомнений. [14]
По закону Авогадро-Жерара для всех газов M2D, где М есть частичный вес, a D - плотность по водороду. [15]