Cтраница 1
Подсчет зарядов: 6 - 6 - 2 - 12 14 показывает, что уравнение составлено правильно. [1]
Подсчет зарядов в этом уравнении: f6 - ( - 6) - 2 14 Отнятие одного электрона равносильно увеличению заряда на единицу. [2]
Подсчет заряда элемента-анионо-образователя дает величину, не совпадающую ни с его эффективным зарядом в сложном ионе, ни с ковалентностью анионо-образователя. Это несоответствие обусловлено ковалентно-ион-ным взаимодействием при образовании сложного иона. При этом эффективный заряд анионообразователя, обусловленный поляризацией связей, не совпадает с зарядом, рассчитанным из условия электронейтральности. Несмотря на то что электроны в сложном ионе обобществлены, для описания окислительно-восстановительных взаимодействий и, в частности, для упрощения подбора сте-хиометрических коэффициентов в уравнении реакции удобно пользоваться понятием степень окисления. Для простых ионов в растворе понятия степени окисления и электрохимической валентности совпадают. [3]
При подсчете зарядов на атомах ни один из 12 карбонильных электронов, участвующих в образовании дативных связей ( об их природе см. ниже), не считается принадлежащим атому молибдена, который в составе комплекса остается, таким образом, формально нейтральным. [4]
Теперь проводят подсчет зарядов: в левой части-минус один, в правой-минус три. [5]
Теперь проводят подсчет зарядов: в левой части - минус один, в правой - минус три. [6]
Теперь проводят подсчет зарядов: в левой части-минус один, в правой-минус три. [7]
Для огромного большинства неорганических соединений такой подсчет заряда непосредственно выявляет и валентность атома и обеспечивает электронейтральность всей молекулы. [8]
Так как сила тока в проводе изменяется, то воспользоваться для подсчета заряда формулой qIt нельзя. [9]
Название центрального атома дает возможность понять, в состав какого комплекса он входит - комплексного катиона, комплексного аниона или комплексной нейтральной молекулы. Если центральный атом входит в состав комплексного аниона, то к его названию, которое уже определяет его валентность, прибавляется окончание - ат, например: аргентаат, купроат, ферроат, платеат, осменат. Валентность центрального атома в комплексных нейтральных молекулах не определяется, ее определяет полное название комплекса - подсчет зарядов всех присоединенных ионов. [10]