Подсчет - число - электрон
Cтраница 1
 |
Зависимость диффузионного. [1] |
Подсчет числа электронов, принимающих участие в электрохимическом восстановлении протонизированных нитробен-зоатов аминов, по уравнению, представленному ниже, показал, что оно равно четырем. [2]
Снова подсчет числа электронов около каждого атома показывает, что это устойчивая конфигурация. [3]
В методе электронного баланса подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. [4]
Определенные затруднения возникают при подсчете числа электронов в комплексах, содержащих связи металл - металл. Там, где данные рентгеноструктурного анализа указывают на наличие связи металл - металл ( например, в ( CO) sMn - - Mn ( CO) s), связь между двумя атомами металла изображают обычно сплошной линией. В этих комплексах каждый атом металла действует как одноэлектронный лиганд по отношению к другому металлу. [5]
 |
Простейшие изосимметрические изоэлектронные группы а. [6] |
Для понимания химического поведения молекул непременным условием является подсчет числа электронов. Некоторые читатели, возможно, еще не знакомы с этой операцией; поэтому в табл. 1.1 мы приводим подсчет числа электронов для нескольких часто встречающихся фрагментов молекул. [7]
В тех случаях, когда окислительно-восстановительная реакция происходит не в водной среде, рекомендуется не составлять уравнения полуреакций, а ограничиться подсчетом числа электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. [8]
В тех случаях, когда окислительно-восстановитель ная реакция происходит не в водной среде, рекомендуется не составлять уравнения полуреакций, а ограничиться подсчетом числа электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. [9]
В гетеролитических реакциях каждая стрелка означает смещение одной пары; число стрелок указывает, сколько электронных пар участвует в данной реакции. Подсчет числа электронов, участвующих в реакциях, имеет принципиально важное значение. Например, в перициклических реакциях, осуществляющихся через циклическое переходное состояние, процессы, описываемые схемами с четным числом изогнутых стрелок, в основном электронном состоянии молекул или сильно затруднены, или выбирают совершенно иной стереохимический путь по сравнению в процессами с нечетным числом стрелок ( см. гл. [10]
Из уравнения ( 7) следует, что между двумя атомами фтора может образоваться ковалентная связь. Кроме того, подсчет числа электронов у одного атома фтора или числа электронов, обобщенных с другим атомом фтора, показывает, что валентные орбиты заполнены. Поскольку восемь электронов - это электроны валентных 2s - и 2р - орбит, каждый атом фтора приобрел энергетически устойчивую конфигурацию инертного газа. [11]
Несмотря на несколько условный характер понятия степени окисления, оно очень полезно, так как позволяет понять химическую сущность превращений отдельных частиц в окислительно-восстановительных реакциях. В частности, такой подсчет числа электронов широко используется для уравнивания коэффициентов в стехиометри-ческих уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [12]
Несмотря на несколько условный характер понятия степени окисления, оно очень полезно, так как позволяет понять химическую сущность превращений отдельных частиц в окислительно-восстановительных реакциях. В частности, такой подсчет числа электронов широко используется для уравнения коэффициентов в стехиометрических уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [13]
Вследствие этого каждая внешняя орбиталь атома вершины должна быть заполнена электронной парой, электроны которой поступили от атома вершины и / или от внешней группы. Это позволяет определить способы подсчета числа электронов, поставляемых различными группами вершины в полигональный или полиэдрический скелет; такие электроны называются скелетными электронами. Например, рассмотрим группы вершины Fe ( CO) 3, где для 6 внешних орбиталей атома железа необходимо 12 электронов. Из них 2 электрона поступают от каждой из трех карбонильных групп, остальные 6 электронов поставляются атомом железа. Поскольку нейтральный атом железа имеет 8 валентных электронов, для полигонального или полиэдрического скелета остаются, таким образом, 2 ( 8 - 6) электрона. Следовательно, группа Fe ( CO) 3 является донором 2 скелетных электронов. [14]
Способность переходных металлов к заполнению своих электронных оболочек до электронной оболочки соответствующего инертного газа и лежит в основе их каталитического эффекта в органических реакциях. Ниже приведены примеры комплексов переходных металлов и их названий, а также подсчета числа электронов в электронных оболочках переходных металлов. [15]
Страницы: 1 2