Cтраница 2
Все рассмотренные газовые законы, - закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, - приближенные законы. [16]
Для газообразных веществ определение атомных весов осуществляется еще проще - с помощью закона простых объемных отношений, открытого Гей-Люссаком, и закона Авогадро. [17]
Опыты Гей-Люссака по изучению объемных соотношений между реагирующими газами привели его к открытию закона простых объемных отношений: объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [18]
Поэтому закон простых объемных отношений известен как закон Гей-Люссака. [19]
Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский химик Гей-Люссак в 1805 - 1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [20]
Он не образует собственных минералов и в природе сопутствует цирконию. По химическим свойствам сходен с цирконием. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и НЮ. Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Гей-Люссака закон ( закон простых объемных отношений, Гей-Люссак, 1808 г.) - объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях ( температуре, давлении) относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений как простые целые числа. [21]