Cтраница 2
Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. [16]
Закон постоянства состава: состав чистого химического вещества остается постоянным, независимо от того, откуда и каким путем оно было получено. При образовании данного вещества элементы соединяются друг с другом в определенном весовом отношении. [17]
Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. [18]
Закон постоянства состава выполняется с высокой точностью почти для всех органических веществ, содержащих углерод, а также для тысяч других веществ. Мы увидим, что 39 г натрия и 61 г хлора дадут 100 г соли. [19]
Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. В самом деле, если вещество состоит из молекул, а молекулы - из одного и того же количества атомов, имеющих постоянную массу, то и весовой состав вещества в целом постоянен. [20]
Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. В самом деле, любое вещество состоит из одного и того же количества атомов. Но поскольку атомы имеют постоянную массу, то и весовой состав вещества в целом постоянен. [21]
Закон постоянства состава легко объясняется атомно-молекуляр-ным учением. Масса каждого атома, образующего молекулу, тоже постоянна. Поэтому остается постоянным и весовое отношение между элементами, образующими сложное вещество. [22]
Закон постоянства состава формулируется так: всякое чистое вещество имеет один и тот же весовой состав независимо от того, каким способом это вещество получено. [23]
Закон постоянства состава означает, что каждое Определенное вещество, независимо от того, как оно получено, всегда состоит из одних и тех же элементов, соединенных друг с другом в строго определенных весовых количествах. Например, вода всегда состоит из двух элементов: водорода и кислорода, причем на 2 вес. [24]
Закон постоянства тока в отдельных участках последовательной цепи остается в силе при любом количестве включенных последовательно приборов. [25]
Закон постоянства состава не исключает того, что два или несколько элементов могут друг с другом соединяться не в одном, а в разных соотношениях. [26]
Закон постоянства состава применим не только к элементам, входящим в состав молекул, но и к их группам, например Н2О в гидратах, NH2 в аммиакатах. Отклонение от этого соотношения указывает на то, что соль наряду с гидрат-ными молекулами содержит также и безводные, или свободную воду. [27]
Закон постоянства состава открыл французский ученый Л. Ж. Пруст в 1799 г. В химии он закрепился в результате длительного спора ( 1801 - 1808 гг.) с Бертолле, считавшим, что состав химических соединений является переменным. [28]
Закон постоянства состава легко объясняется атомно-молеку-лярным учением. Масса каждого атома, образующего молекулу, тоже постоянна. Поэтому остается постоянным и весовое отношение между элементами, образующими сложное вещество. [29]
Закон постоянства состава ( закон Пруста), который заключается в том, что тела соединяются между собой только в определенных количественных отношениях, так что каждое химическое соединение имеет свой постоянный, неизменный состав. [30]