Cтраница 1
Закон постоянства сумм тепла, данный Г. И. Гессом, может быть сформулирован следующим образом: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний вещества, но не зависит от пути его перехода. [1]
ГЕССА ЗАКОН - закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. [2]
ГЕССА ЗАКОН - закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Закон открыт Г. И. Гессом н 1840 на основе экспериментальных исследований. Он представляет собой одну из форм позднее открытого закона сохранения энергии в применении его к химич. [3]
Основной закон термохимии - закон постоянства сумм тепла - был дан русским академиком Г. И. Гессом в 1840 г. и им же проверен экспериментально. [4]
Основной закон термохимии - закон постоянства сумм тепла - был дан русским академиком Г. И. Гессом в 1836 г. и им же проверен экспериментально. [5]
Этот закон известен как закон постоянства сумм тепла и является применением первого закона термодинамики к химии. [6]
Второй закон термохимии ( закон постоянства сумм тепла, или закон Гесса, 1840 г.): энергетический эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояний химической системы и не зависит от промежуточных стадий. [7]
Гессом ( 1840) и называется законом постоянства сумм тепла. Этот закон гласит: суммарный тепловой эффект данного химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через произвольное количество промежуточных фаз. [8]
Закон Гесса ( 1840), или закон постоянства сумм тепла, можно формулировать следующим образом: тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [9]
Это соотношение включает в себя закон Гесса ( закон постоянства сумм тепла), который гласит, что изменение энтальпии зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от промежуточных фаз. Реально величину АНС ( С3Н8) просто определить методом бомбовой калориметрии [ также как AHf ( C02) и AHf ( H20) ], а уравнение (1.20) можно использовать для расчета величины AHf ( C3H8), которая является теплотой реакции. [10]
В 1840 г. Гессом был сформулирован основной закон термохимии - закон постоянства сумм тепла. [11]
Один из основателей термохимии - Г. И. Гесс, четко сформулировавший основные законы термохимии ( закон постоянства сумм тепла и закон термонейтральности), в 40 - х годах XIX в. [12]
Уравнения ( 31 - 31а) и ( 33 - ЗЗа) представляют собой закон постоянства сумм тепла ( второй закон термохимии), известный как закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути, по которому реакция протекает. [13]
Рассматривая деятельность Гесса, нельзя не придти к выводу, что наиболее важным для науки достижением было открытие им закона постоянства сумм тепла, в котором он настолько близко подошел к полной и строгой формулировке первого начала термодинамики, что участие его в этом творческом акте, вообще говоря принадлежащем не одному исследователю, а целой группе ученых, заслуживает особого обсуждения. В этом обсуждении следует тщательно взвесить как положительные, так и слабые стороны труда Гесса. [14]
Так, если в справочной литературе нет данных о теплотах реакций или их экспериментальное определение очень трудно, то их вычисляют, руководствуясь законом постоянства сумм тепла Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ. [15]