Cтраница 1
Подщелачивание электролита же ( рН1 4) обусловливает распад комплексов с последующим образованием гидрозоли закиси кикс-ля. [1]
Подщелачивание электролита, распространяющееся из прикатод-ного слоя, сдвигает реакцию ( 3) вправо с образованием слабо диссоциированной иодноватистой кислоты. [2]
Подщелачивание электролита и повышение содержания активного хлора приводит к ускоренному износу графитовых анодов. [3]
Подщелачивание электролита и - повышение содержания активного хлора ускоряет износ графитовых анодов. В результате срабатывания аноды приобретают такую форму, которая не позволяет работать при низком напряжении на ваннах. [4]
Подщелачивание электролита за счет катодной реакции сдвигает равновесие реакции (32.2) вправо, в сторону образования слабо диссоциированной иодноватистой кислоты. [5]
Подщелачивание электролита за счет катодной реакции сдвигает равновесие реакции (32.2) вправо, в сторону образования слабо диссоциированной иодноватистои кислоты. [6]
Подщелачивание электролита, содержащего добавки AlCli, в процессе электролиза, как видно из конфигурации кривых 3 и 4 ( рис. 35), почти не происходит. [7]
При достаточно значительных катодных потенциалах возможен разряд ионов гидроксония и подщелачивание электролита у электрода. [8]
Удаление примесей железа, меди и цинка обычно осуществляется путем подщелачивания электролита карбонатом или гидроокисью никеля до рН 6 2 - 6 3 с последующим нагревом электролита до температуры кипения. Гидролиз солей железа протекает эффективнее при введении окислителей ( перекись водорода), но окислители нельзя вводить в электролиты, содержащие окисляемые органические блескообразователи. [9]
При достаточно значительных катодных потенциалах возможен разряд ионов гидроксония и подщелачивание электролита у электрода. [10]
Кроме хлора на катоде возможно также восстановление других форм активного хлора - гипохлорита натрия и хлорноватистой кислоты, которые образуются в растворе в случае подщелачивания электролита. [11]
Еще одна причина заключается в том, что в водных растворах параллельный процесс разложения растворителя - воды - всегда может быть компенсирован под-кислением или подщелачиванием электролита. В органических растворах этого сделать практически невозможно. Если реакция выделения металла сопровождается восстановлением растворителя, то этот процесс является необратимым, и продукты восстановления будут накапливаться в электролите. Процесс разложения растворителя может протекать и самопроизвольно, поэтому любая электролитическая ванна с органическим растворителем нуждается в регенерации, а без регенерации имеет ограниченный срок службы. В данной работе не рассматривались вопросы анодного поведения металлов, но следует отметить, что процесс анодного растворения металлов также является достаточно сложным и существенным образом зависит от природы аниона растворенной соли. Наступление пассивации может происходить при токах как больших, так и меньших, чем для водного раствора. Очевидно, что процессы электроэкстракции металлов из органических растворителей вряд ли могут быть применимы, так как на аноде происходит окисление растворителя либо компонента электролита. Состав ванны непрерывно меняется. [12]
Катодный же процесс заключается в разряде иона Н и выделении водорода: 2Н 2е - э - Н2 в растворе К ОН - КОН, что обусловливает подщелачивание электролита в растворе. [13]
В результате катодной реакции на поверхности электрода может: а) выделяться металлический осадок ( меднение, цинкование); б) выделяться газообразный водород; в) происходить подщелачивание электролита благодаря образованию ионов гидроксила. Иными словами, вблизи электрода происходит изменение состава электролита. [14]
Вследствие гидролиза хлора в рассоле находятся соляная и хлорноватистая кислоты. При подщелачивании электролита растворенный хлор и хлорноватистая кислота образуют ги-похлорит натрия. Некоторое количество соляной кислоты образуется в электролите в результате разряда кислорода на аноде и при электролитическом и химическом образовании хлоратов. Происходящий на катоде побочный процесс выделения водорода приводит к снижению кислотности электролита. [15]