Поиски - катализатор
Cтраница 2
Эта возможность предвидения, в частности, ограждает исследователей от безуспешных поисков катализаторов, с помощью которых делались попытки вызвать активное течение процесса, в то время когда он термодинамически не возможен. [16]
Однако гораздо большая часть исследовательской работы в области новых катализаторов направлена на поиски катализаторов для конкретных реакций ( категория А), пусть даже при этом в основном будут ставиться задачи абстрактно-теоретического характера. [17]
Последняя группа работ, на которой мне хотелось бы остановиться, это поиски катализаторов для дегидрирования парафинов, главным образом изопентана в амилены, для последующего получения изопрена. Был получен катализатор, проявивший себя очень хорошо в дегидрировании пропана, - бутана и изопентана, обладающий хорошей механической прочностью, но недостаточно малым периодом разработки после регенерации. [18]
Современное состояние теории элементарного химического акта и теории катализа позволяет определить лишь направления, по которым следует вести поиски катализаторов и условий процесса. Как правило, еще требуются большие экспериментальные исследования при создании новых высокоэффективных катализаторов и каталитических процессов. Одной из задач химической кинетики является выяснение возможности представления сложного химического процесса в виде стадий и определение скоростей, констант скоростей и энергий активации отдельных стадий. Эта задача частично решается в разделе химической кинетики, который получил название формальной кинетики химических реакций. [19]
Огромные, измеряемые многими миллионами долларов затраты на покупку платиновых катализаторов стимулировали большое число исследований, направленных на поиски менее дорогостоящего катализатора. Несмотря на то что был предложен целый ряд катализаторов, до настоящего времени нам не известен ни один неплатиновый катализатор, который бы обеспечивал такие же большие выходы продуктов с высокими октановыми числами. [20]
Могут быть и другие пути использования статистики и вычислительной техники, которые помогают запланировать эксперимент и существенно ограничить область поисков катализатора без знания детального механизма его действия. Особенно это важно при переходе к смешанным и промотированным катализаторам, где число независимо варьируемых параметров еще более возрастает. [21]
Первым случаем сознательного применения катализаторов Шваб считает образование этилового эфира из спирта с помощью серной кислоты, открытое в VIII в. Поиски катализатора напоминают поиски философского камня во времена алхимиков. [22]
Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакции в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [23]
Сейчас пет возможности останавливаться на критике этих теорий; отметим только, что каждой из них в большей или меньшей мере свойственно стремление объяснить сущность катализа путем сведения его к последовательности более простых, уже изученных физических и химических явлений. Таким образом, отрицается специфичность явления катализа, вследствие чего указания для поисков катализаторов, даваемые этими теориями, имеют лишь общий, приближенный характер. [24]
Шваб считает образование этилового эфира из спирта с помощью серной кислоты, открытое в VIII в. Поиски катализатора напоминают поиски философского камня во времена алхимиков. [25]
 |
Энтропия одного моля BiCI3 в кристаллическом состоянии ( /, в равновесных состояниях жидкости ( 2 и пара ( 3 и в стандартном состоянии газа ( 4 при температурах от 300 до 1200 К. [26] |
Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакций в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [27]
Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящими и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех-случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакций в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [28]
Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакции в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [29]
Один из крупных недостатков описанного способа состоит в применении токсичных и дорогостоящих ртутных солей в качестве катализаторов. Поэтому длительное время велись поиски нертутных катализаторов, которыми являются фосфорная кислота, фосфаты магния, цинка и кадмия. Все они менее активны по сравнению с ртутными солями и работают лишь при высоких температурах как гетерогенные катализаторы. Из них нашла практическое применение смесь состава CdHPCVCas C h, обладающая кислотными свойствами и содержащая металл той же группы периодической системы, что и ртуть. Эта смесь активна при 350 - 400 С. [30]
Страницы: 1 2 3