Показатель - степень - величина
Cтраница 1
Показатель степени величины е RT отрицателен, следовательно, с повышением температуры скорость реакции возрастает, а с увеличением энергии активации уменьшается. Энергия активации процесса окисления SO2 в SO3 очень велика, и потому в отсутствие катализатора ( гомогенное окисление) реакция практически не идет даже при высокой температуре. В присутствии твердых катализаторов ( гетерогенный катализ) энергия активации понижается и скорость реакции возрастает. Таким образом, роль ванадиевой контактной массы как катализатора состоит в понижении энергии активации. [1]
Таким образом, коэффициенты стехиометрического уравнения становятся показателями степени величин концентраций. [2]
Таким образом, коэффициенты стехиометрического уравнения становятся показателями степени величин концентраций. [3]
Очевидно, что при переходе к очередному блоку показатель степени величины k и ( 1 &) возрастает на единицу и становится равным числу учитываемых подвижных блоков. [4]
Таким образом, коэффициенты молекулярных соотношений стехиометрического уравнения становятся показателями степени величин концентраций. [5]
В приводимых ниже примерах выражения размерности величин в обеих системах совпадают, поскольку показатель степени величины / равен нулю. [6]
Таким образом, согласно закону действия масс, коэффициенты молекулярных соотношений стехиометрического уравнения становятся показателями степени величин концентраций. [7]
Скобки в выражении ( 20) раскрываются по формуле бинома Ньютона с той лишь разницей, что значение показателя степени величины А используется в качестве нижнего индекса. [8]
 |
Зависимость расхода энергии от приема разрушения. [9] |
Из табл. 1 видно, что во всех выражениях для удельной работы числитель дроби остается постоянным, а знаменатель непрерывно растет, так как увеличивается показатель степени величины г 0, которая всегда больше единицы. Таким образом, при переходе к последующему приему разрушения удельный расход энергии снижается, а не остается постоянным, как это допускается в теории Риттингера. [10]
 |
Зависимость расхода энергии от приема разрушения. [11] |
Из табл. 1 видно, что во всех - выражениях для удельной работы числитель дроби остается постоянным, а знаменатель непрерывно растет, так как увеличивается показатель степени величины ic, которая всегда больше единицы. Таким образом, при переходе к последующему приему разрушения удельный расход энергии снижается, а не остается постоянным, как это допускается в теории Риттингера. [12]
Прежде чем приступить к анализу полученного соотношения, обратим внимание на одно важное обстоятельство. Стоящие в показателях степени величины Vj и v2 или, в более общем случае, комплексные частоты р и Р2, входящие в функции ф17 ф2 и р3, различны для холодного и горячего участков трубы. [13]
В будет происходить в У-МВ / МА раз медленнее, чем диффузия реагента А, когда молекулярный вес Мв вещества В превышает молекулярный вес МА вещества А. Следовательно, градиент концентраций компонента В превышает градиент концентрации компонента А на такую же величину. Таким образом, независимо от показателя степени величины CB в истинном кинетическом уравнении скорость реакции будет дополнительно зависеть от давления компонента В из-за более медленной диффузии этого реагента. Примером такой реакции может служить гидрирование этилена, на пористых металлических катализаторах. Обычно скорость этой реакции не зависит от парциального давления этилена, но в условиях кнудсеновской диффузии на активном катализаторе скорость может быть пропорциональна корню квадратному из парциального давления этилена. [14]
Страницы: 1