Cтраница 2
Закон эквивалентов ( Рихтер): элементы всегда соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [16]
Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-моле-кулярного учения. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массы веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны ( эквивалентны) между собой. [17]
Закон эквивалентов и закон кратных отношений экспериментально подтвердили атомистическую теорию строения вещества. [18]
Закон эквивалентов также является следствием атомного строения вещества. В Н2О и НС1 эквивалентными количествами являются 7 999 г кислорода и 35 453 г хлора, так как именно такие количества приходятся на 1 моль атомов водорода. [19]
Закон эквивалентов ( Рихтер): элементы всегда соединяются друг с другом в массовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [20]
Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атом-но-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянным атомным весом, то количества элементов, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны ( эквивалентны) между собой. [21]
Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. [22]
Закон эквивалентов также является следствием атомного строения вещества. В Н20 и НС1 эквивалентными количествами являются 7 9997 г кислорода и 35 453 г хлора, так как именно такие их количества приходятся на 1 г-ат водорода. [23]
Закон эквивалентов также является следствием атомного строения вещества. В Н2О и НС1 эквивалентными количествами являются 7 9997 г кислорода и 35 453 г хлора, так как именно такие их количества приходятся на 1 г-ат водорода. [24]
Закон эквивалентов также является следствием jv атомного строения вещества. [25]
Закон эквивалентов также является следствием атомного строения вещества. В Н2О и НС1 эквивалентными количествами являются 7 999 г кислорода и 35 453 г хлора, так как именно такие количества приходятся на 1 моль атомов водорода. [26]
Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-моле-кулярного учения. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массовые количества веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны ( эквивалентны) между собой. [27]
Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения at омно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то весовые количества веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны ( эквивалентны) между собой. [28]
Закон эквивалентов распространяется не только на вещества, участвующее в одной отдельно взятой реакции, но также на вещества, подвергающиеся ряду последовательных химических превращений. Поясним это на конкретном примере. [29]
Закон эквивалентов и закон кратных отношений экспериментально подтвердили атомистическую теорию строения вещества. [30]