Поле - ядро - атом
Cтраница 2
Если химической связью связаны различные атомы, например атом водорода Н и хлора С1 в молекуле хлористого водорода НС1, то благодаря характеру распределения электронной плотности в поле ядер атомов центры тяжести положительного и отрицательного электрических зарядов в системе связи не совпадают. При этом в системе связи появляются два полюса и связь называется полярной. [16]
 |
Зависимость потенциальной энергии системы из двух атомов водорода от расстояния между ядрами. [17] |
Таким образом, природа химической связи едина и существующее различие между разными видами связи имеет количественный характер. Для понимания структуры и свойств молекул необходимо знать пространственное распределение электронной плотности в поле ядер атомов, а для этого необходимо решение уравнения Шредингера. Для более сложных систем применяют приближенные методы. [18]
 |
Зависимость степени. [19] |
Таким образом, природа химической связи едина и существующее различие между видами связей имеет количественный характер. Для понимания структуры и свойств молекул необходимо знать пространственное распределение электронной плотности в поле ядер атомов, а для этого необходимо решить уравнение Шредингера. Для более сложных систем применяют приближенные методы описания химической связи. Наиболее широко используют метод валентных связей ( ВС), метод молекулярных орбиталей ( МО) и теорию кристаллического поля, которая нашла наибольшее применение для описания комплексных соединений ( см. гл. [20]
Сделанные нами предположения о виде U ( г) охватывают весьма широкий круг задач атомной механики. Так, например, в проблеме движения валентного электрона в атоме речь идет о движении электрона в поле ядра атома, окруженного оболочкой более близких к ядру электронов. [21]
Каждая электрически заряженная частица при торможении испускает электромагнитное излучение. Оно получило название тормозного излучения в том особом случае, когда движение частиц с высокой энергией замедляется в поле ядра атома. Этот эффект объясняет рассеяние значительной части общей энергии и становится более существенным при большом весе элементов, входящих в состав вещества мишени. [22]
В настоящее время намечаются пути последовательного теоретического определения сечений фотоионизации. Однако в силу возникающих трудностей имеющиеся методы ( в основном это квантовомеханическое рассмотрение взаимодействия электрона, находящегося в поле ядра атома, с налетающей электромагнитной волной методом Хартри-Фока) содержат такие допущения и приближения ( не только упрощающие вычисления, но и имеющие принципиальный характер), что результаты, полученные с их помощью, не могут претендовать на роль наиболее точных. [23]
Специфичные свойства металлов связаны с малым количеством внешних электронов в атомах, что проявляется в малых значениях энергии ионизации и сродства к электрону в малой их электроотрицательности. Из-за малой электроотрицательности металлов в их соединениях с неметаллами электронная плотность распределяется так, что отрицательный заряд в поле ядра атома металла оказывается меньше, чем заряд ядра, а в поле ядра атома неметалла соответственно больше. Суммарное электронное облако, охватывающее ядра атомов, как бы уплотняется в поле ядра атома неметалла, смещается к атому неметалла. [24]
Генерация рентгеновых лучей происходит при взаимодействии электронов, ускоренных до высокой энергии, с атомами какого-либо вещества. Это взаимодействие может осуществляться двояким образом: как взаимодействие ускоренного электрона с электронами атома или как торможение его в поле ядра атома. [25]
Обозначив индексом Ъ номер атома и индексом q квантовое число электрона в данном атоме ( мы предполагаем, что электрон движется в эффективном сферически-симметричном поле ядра атома и всех остальных электронов), найдем, что в присутствии магнитного поля атомная волновая функция рь. [26]
Специфичные свойства металлов связаны с малым количеством внешних электронов в атомах, что проявляется в малых значениях энергии ионизации и сродства к электрону в малой их электроотрицательности. Из-за малой электроотрицательности металлов в их соединениях с неметаллами электронная плотность распределяется так, что отрицательный заряд в поле ядра атома металла оказывается меньше, чем заряд ядра, а в поле ядра атома неметалла соответственно больше. Суммарное электронное облако, охватывающее ядра атомов, как бы уплотняется в поле ядра атома неметалла, смещается к атому неметалла. [27]
Рассмотрим это на примере переориентации магнитного момента электрона. Электроны и ядра атомов являются частицами с магнитными моментами. Электрон как гироскоп прецессирует вокруг оси, которая совпадает с направлением поля ядра атома. Возможны две ориентации магнитного момента электрона: по направлению магнитного поля ядра атома и против поля. [28]
Специфичные свойства металлов связаны с малым количеством внешних электронов в атомах, что проявляется в малых значениях энергии ионизации и сродства к электрону в малой их электроотрицательности. Из-за малой электроотрицательности металлов в их соединениях с неметаллами электронная плотность распределяется так, что отрицательный заряд в поле ядра атома металла оказывается меньше, чем заряд ядра, а в поле ядра атома неметалла соответственно больше. Суммарное электронное облако, охватывающее ядра атомов, как бы уплотняется в поле ядра атома неметалла, смещается к атому неметалла. [29]
Другой подход к химически связанным атомам заключается в том, что они рассматриваются как единая система из взаимодействующих ядер и электронов. В молекуле не различают исходные атомы, различают лишь ядра атомов. Каждый электрон в молекуле рассматривается в поле всех ядер и остальных электронов молекулы, по аналогии с тем, как каждый электрон в атоме рассматривается в поле ядра атома и остальных электронов атома. Состояние электронов в молекуле описывается молекулярными орбиталями, найденными при решении уравнения Шредингера для молекулы, подобно тому как состояние электронов в атоме описывается атомными орбиталями ( электронными облаками), найденными из уравнения Шредингера для атома. [30]
Страницы: 1 2