Первый закон - термохимия
Cтраница 2
Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Так из него прямо следует первый закон термохимии ( Лавуазье - Лапласа), хотя и открытый ранее закона Гесса. Далее из закона Гесса следует, что если в результате ряда последовательных химических реакции система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то сумма энергетических эффектов этих реакций равна нулю. Если происходят два химических процесса, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным, то разность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного начального состояния в другое. Наоборот, если происходят два химических процесса, приводящих из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое. [16]
Первый из трех перечисленных выводов был самостоятельно сформулирован в 1780 г. А. Лапласом ( 1749 - 1827) и именуется законом Лавуазье или первым законом термохимии. [17]
 |
Схема фазовых переходов между тремя агрегатными состояниями вещества. 1 - плавление. 2 - кристаллизация. 3 - испарение. 4 - конденсация ( сжижение. 5 - сублимация. 6 - десублимация. [18] |
Обратные процессы кристаллизации, конденсации, десублимации ( переходы 2, 4, 6) являются экзотермическими. В соответствии с первым законом термохимии каждые два противоположно направленных фазовых перехода между двумя агрегатными состояниями имеют равные по абсолютной величине и противоположные по знаку тепловые эффекты. [19]
Страницы: 1 2