Cтраница 2
Это открытие стало одним из основных законов химии, который в настоящее время формулируется следующим образом: масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [16]
ЭКВИВАЛЕНТОВ ЗАКОН - один из основных законов химии, устанавливающий, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [17]
Эта формула выражает один из основных законов химии - закон действующих масс, по которому отношение произведения активных концентраций веществ, образовавшихся при реакции, к произведению активных концентраций веществ, вступивших в нее, при установившемся равновесии является величиной постоянной; она называется константой равновесия. [18]
КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН - один из основных законов химии, заключающийся в том, что если 2 элемента образуют 2 или несколько химич. [19]
ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ЗАКОН - один из основных законов химии, заключающийся в том, что каждое определенное химпч. [20]
Приведенные здесь определения валентности вытекают из основных законов химии, но не вскрывают природы и физического смысла валентности. [21]
КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН - один из основных законов химии, заключающийся в том, что если 2 элемента образуют 2 или несколько химич. [22]
Этот закон, сформулированный М. В. Ломоносовым, является основным законом химии. Он имеет большое практическое и теоретическое значение, позволяет контролировать химические процессы. Зная количество исходных веществ реакции, всегда можно на основании этого закона вычислить количества продуктов, которые должны получиться. [23]
Генетическая связь состава тройных соединений с двойными является следствием основных законов химии - постоянства состава и целых и кратных отношений. Пока соблюдаются эти законы, сингулярный комплекс системы ( сингулярные сечения, центры сингулярных звезд) не меняется под влиянием факторов равновесия, несмотря на то, что фазовый комплекс ( линии моновариантного равновесия, эвтектические точки) может значительно изменяться. [24]
Противоречие существования нестехиометрических фаз с широкой областью однородности с основными законами химии - законом постоянства состава и целых и кратных отношений и трудности в понимании их природы приводят иногда к потере ведущего принципа во взгляде на природу вещества. Таким ведущим принципом, несомненно, является атомно-молекулярная теория строения вещества и следующее из нее представление о дискретности элементарных актов химического превращения. [25]
Особенно трудоемки материальные и энергетические расчеты, базирующиеся на основных законах химии. [26]
Как вам известно, закон сохранения массы - один из основных законов химии. На его основе составляют уравнения химических реакций и проводят различные расчеты. [27]
Закон кратных отношений обычно представляют в учебниках как один из основных законов химии. Однако в действительности неорганических соединений, которые подчиняются этому закону, существует немного. Соединения или, вернее, системы соединений, в которых наблюдаются значительные отклонения от сте-хиометрических соотношений, составляют в неорганической химии скорее правило, чем исключение. Актинидные элементы, подобно другим переходным элементам, обнаруживают такие свойства особенно сильно. Практически все твердые соединения актинидных элементов с полуметаллическими свойствами отклоняются от стехиометрии. Так, большое количество соединений этих элементов характеризуются областью существования стабильных соединений, а не наличием одного единственного соединения с составом, который может быть выражен как отношение малых целых чисел. [28]
Периодическая система Д. И. Менделеева получила всеобщее признание как выражение одного из основных законов химии только после того, как были открыты предсказанные им элементы экасилиций, экабор и экаалюминий. [29]
Установление химических связей между атомами с образованием газообразных молекул подчиняется основным законам химии, например закону о простых и кратных соотношениях: всякое газообразное соединение характеризуется точно определенным целым числом атомов. Любое изменение числа, природы или взаимного расположения атомов соответствует образованию новой молекулы, с новыми свойствами. Когда большое число таких молекул конденсируется и образует кристалл, то они располагаются в решетке так, что обеспечиваются минимум свободной энергии, электронейтральность и некоторое количество геометрических соотношений. Возникает вопрос о том, обязательно ли соотношение чисел атомов компонентов в кристалле должно быть таким же постоянным, как и в газообразных молекулах. [30]