Полиоксид
Cтраница 2
А); г / ч - равновесная длина связи, имеющей порядок ( и), равный единице; а 0.351 А - эмпирическая константа. Результаты наиболее сложных расчетов показывают, что г ( О - О) в полиоксидах равно - 1.44 А. [16]
 |
Прочность связей в органических полиоксидах. [17] |
Лучшие результаты дают расчеты энергий диссоциации ( прочности) связей, что обусловлено взаимным уничтожением погрешностей расчетов Д / полиоксида и продуктов его распада. [18]
Они наиболее чаще используются для получения матрицы композиционного материала. Более тугоплавкие оксиды ( А12Оз, MgO, ZrO2) НЮ2 и др.) преимущественно используются в качестве II фазы. В работах [345, 352, 353] отмечено существование высокоэластического состояния для ряда стеклообразных полиоксидов и раскрыта их полимерная природа. [19]
Расчет основан на использовании та - лированных значений мольных инкрементов для различных омов и групп, составляющих макромолекулу полимера. При расчете тем-ратур плавления новых синтезируемых полимеров этот метод жет привести к достаточно большой ошибке, Аскадский и др 4 ] предложили метод расчета температур плавления полимеров, ио дя из вкладов различных групп макромолекулы в межмолекуляр-е взаимодействие. Среднеквадратичное отклонение вычисленных) аботе [14] температур плавления 10 полиолефинов, полиоксидов юлиэфиров от экспериментальных их значений составило 13 С. [20]
Кинетика синтеза может быть описана зависимостями, близкими к классическим изотермам адсорбции Ленгмюра. Отличительная особенность твердофазного метода - более продолжительное время синтеза, что связано в первую очередь с трудностью внутримолекулярных перегруппировок и диффузии реагирующих компонентов к фронту реакции. В жидкофазных методах синтеза большое значение приобретает растворитель ( или более легкоплавкая часть полиоксида), определяющий скорость процесса, особенности механизма и, в конечном итоге, свойства получаемого материала. Эти методы наиболее распространены при получении КМ. Изучение процесса с точки зрения химии полимеров представляет в большинстве случаев определенную трудность из-за отсутствия индивидуальных мономеров, за исключением оксида фосфора. [21]
Подробное изучение строения и свойств ряда представителей этого обширного класса соединений, начатое в 30 - х годах настоящего столетия при деятельном участии советских ученых, показало, что это понятие объединяет, по крайней мере, девять групп соединений, отличающихся по характеру связи между атомами кислорода в мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим перекисное соединение. Гейн [1], склонны рассматривать все неорганические перекиси как комплексные соединения, разделяя их на три группы - полиоксиды, пероксокислоты и пергидраты. [22]
При этом авторы опираются на известное и рассмотренное нами в гл. Авторы рассматривают изменение прочности связи О-О при последовательном введении в бирадикал О-О водорода, гидроксила, алкил-радикалов, ацил-радикалов, получая соответственно НООН, полиоксиды, гидропероксиды, пероксиды, перокси-кислоты, диацилпероксиды, пероксиэфиры. [23]
Страницы: 1 2