Политермы - растворимость
Cтраница 1
 |
Часть диаграммы состояния двойной системы KI-ДМФ. [1] |
Политермы растворимости в ДМФ и его смесях с АН от I до VI ( рис. 1 а) характеризуются наличием одного излома, что указывает на изменение состава твердой фазы в насыщенном растворе с изменением температуры. Как показал анализ, при высоких температурах твердая фаза представляет собой иодид калия, а при менее высоких - его кристаллосольват с ДМФ состава KI-ЗДМФ. Эти данные приведены в табл. 1; они использованы для графического определения состава жидкой фазы пе-ритоники при 30, 25 и 10 С. Из рис. 1 а и табл. 1 видно, что температура перитонического превращения понижается с увеличением содержания АН в смешанном растворителе. [2]
 |
Часть диаграммы состояния двойной системы KI-ДМФ. [3] |
Политермы растворимости в АН и его смесях с ДМФ от VI до IX ( рис. 1 б) имеют монотонный ход, свидетельствующий о неизменности состава твердой фазы в насыщенном растворе во всем выбранном интервале температур. Анализ показал, что для этих растворителей твердой фазой является иодид калия. [4]
 |
Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов в различных растворителях. [5] |
Политермы растворимости КВРд и CsBF4 приведены в статье Рысса и Хорда са. [6]
Политермы растворимости тройных систем изображаются в виде равностороннего треугольника состава, перпендикулярно которому откладывается температура. На политермах тройных жидких систем двухфазные и трехфазные области разрыва сплошности представляют собой объемные фигуры. Размеры их изменяются с температурой, так как взаимная растворимость жидкостей является функцией температуры. Обычно с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, что приводит к сокращению размеров фигур и выклиниванию их. [7]
 |
Аксонометрическая проекция политермы растворимости тройной системы простого эвтонического типа.| Ортогональная проекция политермы растворимости тройной системы простого эвтонического типа. [8] |
Экспериментально политермы растворимости строятся по изотермам, проведенным через определенные промежутки температур. Реже политермы растворимости строятся по кривым насыщения жидкой фазы различного состава твердыми фазами при переменной температуре. Кривые насыщения, полученные этим методом, представляют собой следы сечений политермы растворимости плоскостями, проходящими через фигуративные точки исходных жидкой и твердой фаз параллельно оси температур. На рис. 200 они изображены пунктирными линиями. [9]
При исследовании политерм растворимости относительно хорошо растворимых солей со значительными температурными коэффициентами растворимости сравнительно часто используют визуалъно-поли-термический метод. [10]
 |
Изотермы растворимости тройной системы при различных температурах. Состав системы иаображеа ио методу Розебома ( а и ио методу Скрейнемакерса ( б. [11] |
При построении политерм растворимости состав системы обычно изображается по методу Розебома или Скрейнемакерса, а перпендикулярно плоскости состава откладывается температура. Для графического изображения политерм растворимости тройных систем на плоскости пользуются аксонометрическими и ортогональными проекциями. [12]
Как видно из политермы растворимости ( рис. 11), все сульфаты титана по отношению к воде и разбавленной серной кислоте являются метаста-билышми фазами. Вследствие этого в разбавленных растворах серной кислоты они должны растворяться с образованием гидроокиси титана. Однако равновесие в системе ТЮ2 - S03 - H20 при температуре ниже 70 устанавливается медленно, поэтому полученные растворы сульфатов титана в воде и разбавленной серной кислоте могут сохраняться без разложения длительное время. [13]
Как следует из политермы растворимости ТЮ2 - S03 - H20, сульфат титана Ti ( S04) 2 существует только в области высоких концентраций S03 ( более 78 %) и поэтому образование его при разложении титанистых материалов серной кислотой в производственных условиях маловероятно. [14]
На рис. 64 приводятся политермы растворимости сульфатов натрия, калия, лития, двойного сульфата калия и лития и карбоната натрия в присутствии паровой фазы. Отчетливое изменение хода этих кривых, показывающее изменение знака температурного коэффициента растворимости от положительного к отрицательному, судя по всем данным, не связано с полиморфными превращениями солей в твердой фазе. [15]
Страницы: 1 2