Закономерность - кинетика
Cтраница 2
Как видно, закономерности кинетики и равновесия адсорбционных процессов в реальном поверхностном слое находятся в полном согласии, как и закономерности в идеальном адсорбированном слое, позволяя охватить их единой трактовкой. [16]
Чтобы лучше понять закономерности кинетики гетерогенно-ката-литических процессов, целесообразно рассмотреть специфические особенности катализа на поверхности раздела фаз. В гомогенном катализе катализатор выступает в молекулярной форме, в гетерогенном катализе катализатор выступает в форме совокупности большого числа молекул или атомов, образующих отдельную фазу. Так, например, в коллоидной частице платины сосредоточено - 10в Ч - 10s атомов, из них менее 1 % расположено на поверхности частицы. В скелетном никеле число атомов в частице радиусом 50 мкм равно - 101 ( i, из них только несколько процентов находится на поверхности раздела фаз. Следовательно, в гетерогенном катализаторе только незначительная часть атомов или молекул катализатора может непосредственно взаимодействовать с молекулами реагирующих веществ. С увеличением 5УД возрастает доля молекул или атомов, находящихся на поверхности раздела фаз, возрастает и каталитическая активность. Однако диспергирование катализатора до молекулярной степени дисперсности необязательно приведет к максимальной активности катализатора. Активность при этом может проходить через максимум и снижаться до нуля. Активные центры на поверхности катализатора могут включать несколько атомов или атомных групп. Их каталитическая активность может зависеть от атомов и молекул, находящихся во втором, третьем или ге-м слоях атомов и молекул. [17]
Чтобы лучше понять закономерности кинетики гетерогенно-ката-литических процессов, целесообразно рассмотреть специфические особенности катализа на поверхности раздела фаз. В гомогенном катализе катализатор выступает в молекулярной форме, в гетерогенном катализе катализатор выступает в форме совокупности большого числа молекул или атомов, образующих отдельную фазу. Так, например, в коллоидной частице платины сосредоточено - 106 ч - 108 атомов, из них менее 1 % расположено на поверхности частицы. В скелетном никеле число атомов в частице радиусом 50 мкм равно - 1016, из них только несколько процентов находится на поверхности раздела фаз. Следовательно, в гетерогенном катализаторе только незначительная часть атомов или молекул катализатора может непосредственно взаимодействовать с молекулами реагирующих веществ. С увеличением 5УД возрастает доля молекул или атомов, находящихся на поверхности раздела фаз, возрастает и каталитическая активность. Однако диспергирование катализатора до молекулярной степени дисперсности необязательно приведет к максимальной активности катализатора. Активность при этом может проходить через максимум и снижаться до нуля. Активные центры на поверхности катализатора могут включать несколько атомов или атомных групп. Их каталитическая активность может зависеть от атомов и молекул, находящихся во втором, третьем или n - м слоях атомов и молекул. [18]
Влияние излучений на закономерности кинетики цепного окисления углеводородов зависит от условий облучения. В первую очередь это связано с действием излучений на промежуточные продукты реакции. При кратковременном действии излучения образуются в основном начальные активные центры цепной реакции, что приводит прежде всего к сокращению периода индукции окислительной реакции. Это было показано Н. М. Эмануэлем [73] при окислении расплавленного парафина под действием - излучения. [19]
Влияние излучений на закономерности кинетики цепного окисления углеводородов зависит от условий облучения. В первую очередь это связано с действием излучений ва промежуточные продукты реакции. [20]
Влияние излучений на закономерности кинетики цепного окисления углеводородов зависит от условий облучения. В первую очередь это связано с действием излучений на промежуточные продукты реакции. [21]
Ниже рассматриваются ограничения закономерностей кинетики и механизма реакций, вытекающие из принципа микроскопической обратимости. [22]
Ниже мы рассмотрим закономерности биохимической кинетики применительно к моделированию процессов биологической очистки сточных вод и разработке моделей трансформации органических веществ в водных экосистемах. [23]
Очевидно, специфика закономерностей кинетики каталитических реакций в реальных адсорбированных слоях, подобно закономерностям адсорбционных процессов, обусловлена невыполнением всех или части постулатов Лзнгмюра для идеального адсорбированного слоя. [24]
Кроме рентгеноструктурного метода, закономерности кинетики рекристаллизации сплава ЭИ437 были установлены такж - e и металлографическим методом. Диаграммы рекристаллизации сплава ЭИ437, построенные для общих и истинных деформаций, приведены на фиг. [25]
 |
Зависимость скорости ферментативных реакций v от концентрации субстрата S. [26] |
В последнее время некоторые закономерности биохимической кинетики стали использоваться применительно к математическому описанию процессов биологического окисления сложным биоценозом ила. В основу развития биохимической кинетики положена классическая теория Михаэлиса - Ментена, которая построена на строгом математическом обосновании гипотезы об образовании фермент-субстратного комплекса. [27]
В последнее время некоторые закономерности биохимической кинетики стали использоваться применительно к математическому описанию процессов биологического окисления сложным биоценозом ила. В основу развития биохимической кинетики положена классическая теория Михаэлиса - Ментен, которая построена на строгом математическом обосновании гипотезы об образовании фермент-субстратного комплекса. [28]
В этой главе рассматриваются закономерности кинетики гетерогенно-каталитических реакций в отсутствие диффузионного торможения. [29]
Следовательно, оно подчиняется закономерностям кинетики электродных реакций. Закон Ома, описывающий скорость движения электрических зарядов в некоторой среде, имеющей определенное электрическое сопротивление, непригоден для описания скоростей химических или электрохимических реакций. Скорость последних экспоненциально зависит от потенциала, так как изменение его изменяет энергию активации. Использование закона Ома в рассматриваемом случае не оправдано. [30]
Страницы: 1 2 3 4