Закономерность - электрохимическая кинетика
Cтраница 1
Закономерности электрохимической кинетики имеют существенное значение для истолкования механизма взаимодействия между металлами и растворами электролитов, лежащего в основе большей части коррозионных явлений. [1]
В соответствии с закономерностями электрохимической кинетики скорость ионизации металлических атомов и в этом случае должна определяться потенциалом металла и не зависеть от того, поддерживается ли данное значение потенциала за счет поляризации электрода внешним током или за счет сопряженно протекающей катодной реакции. В зависимости от конкретных условий это может быть реализовано различными путями. [2]
 |
Частные поляризационные кривые разряда - ионизации цинка и водорода иа цинковом электроде. [3] |
Процессы коррозии, подчиняющиеся закономерностям электрохимической кинетики, называются электрохимической коррозией. [4]
Видимая и истинная поверхность ртутной капли одинаковы, что в отличие от твердых металлических электродов обеспечивает постоянство накладываемой плотности тока; это облегчает установление закономерности электрохимической кинетики и определение истинных параметров электродных процессов. [5]
Современная теория электрохимической коррозии металлов основывается на том, что не только чистый металл, но и металл с заведомо гетерогенной поверхностью корродирует в электролите как единый электрод согласно закономерностям электрохимической кинетики. На его поверхности одновременно и независимо друг от друга протекают анодная и катодная реакции, в совокупности составляющие процесс коррозии. В то же время роль электрохимической гетерогенности процесса электрохимической коррозии велика, хотя в ряде случаев повышение гетерогенности приводит не к увеличению скорости коррозии, а, наоборот, к ее снижению. Качественно и количественно роль гетерогенности проявляется в кинетических характеристиках анодной и катодной реакций. [6]
В книге рассмотрены свойства и методы изучения заряженных межфазных границ. Излагаются закономерности электрохимической кинетики, связанные с подводом реагирующего вещества к поверхности электрода. Показана роль явлений массопереноса при конструировании хемотронных приборов и новых источников тока. Обсуждены закономерности перехода заряженных частиц через границу электрод / раствор. [7]
В пособии рассматриваются основные вопросы теории строения заряженных границ раздела фаз и кинетики электродных процессов, а также развитие теоретических представлений о строении двойного слоя. Приводятся краткие сведения о строении двойного электрического слоя на границах раздела раствор-диэлектрик ( воздух), расплав - металл и раствор - полупроводник. Излагаются закономерности электрохимической кинетики, связанные с подводом реагирующего вещества к поверхности электрода, физические основы современной квантово-механической теории электродных процессов. Описаны процессы электроосаждения, анодного растворения и теории коррозии металлов. [8]
Центральное место в электрохимической киг & тике занимает реакция перехода, так как только от нее непосредственно зависит электродный потенциал. Только через нее влияют на потенциал все остальные величины. Эта мысль должна стать основной при изучении и обсуждении закономерностей электрохимической кинетики. [9]
Было установлено количественное совпадение скоростей коррозии, определенных по объему выделяющегося водорода и рассчитанных на основе электрохимических измерений. Тем самым впервые было показано, что не только амальгамы, но и твердые металлы растворяются в полном соответствии с закономерностями электрохимической кинетики. [10]
Первые два пути уменьшения коррозии основаны на замедлении анодной реакции и поэтому могут рассматриваться как классические случаи пассивации. Третий путь заключается в ускорении ингибиторами катодной реакции до такой степени, при которой становится возможной пассивация металлов; такие ингибиторы можно в известном смысле также отнести к пассиваторам. Четвертый и пятый пути основаны на замедлении ингибиторами катодной реакции. Это приводит к смещению потенциала металла в отрицательную сторону, что в соответствии с закономерностями электрохимической кинетики должно уменьшить скорость коррозии. Однако этот механизм ничего общего с механизмом пассивирования не имеет. [11]
Таким образом, фазовые торможения, проявляющиеся в момент включения поляризующего тока, полностью или частично подчиняют себе начальный период поляризации, сохраняя также решающую роль и в стационарных условиях процесса в качестве фактора, определяющего характер кристаллообразования. На начальном этапе ( до заполнения поверхности катода монослоем пространственных зародышей) электродный процесс с достаточным приближением может быть описан известным соотношением Фольмера и Эрдей-Груза. В дальнейшем, однако, благодаря появлению дополнительной микрошероховатости и более активной по сравнению с первоначальной вновь образованной поверхности, облегчающей зарождение новых центров кристаллизации, неизбежно происходит отклонение от указанных соотношений. При устанавливающемся статистически неизменном во времени соотношении растущих объемно и вновь возникающих зародышей господствующими становятся закономерности электрохимической кинетики. [12]
Страницы: 1