Полнота - сорбция
Cтраница 1
Полнота сорбции определялась потенциометрическим титрованием аликвотных частей исследуемого раствора, ибо в этих условиях азотистые основания являются сильными основаниями и титруются первыми, и лишь потом - сульфо-ксиды. [1]
Полнота сорбции азотистых оснований периодически проверялась потенциометрическим титрованием. [2]
Влияние вторичных реакций на полноту сорбции ионов германия обнаруживается также при сравнении величин ПДОЕ по иону германия с емкостью этого же анионита по 0 1 и. [3]
При выборе катионитов с различными ионогенными группами следует принимать во внимание не только полноту сорбции и наибольшую емкость, но и быстроту и полноту десорбции поглощенного иона. Следует также иметь в виду при выборе катионита то обстоятельство, что смолы с разнотипными ионогенными группами, содержащие, например, сульфо - и карбоксильные группы, при некоторых условиях можно применять в качестве монофункциональных: при рН среды ниже 4 в диссоциированном состоянии будут находиться только сульфогруппы. [4]
Анализ цифр, представленных в таблице, позволяет выяснить, насколько сильно сказывается влияние вторичных процессов на полноту сорбции германия. Так, например, величины полной динамической обменной емкости ( ПДОЕ) анионитов ЭДЭ-10П и АВ-16 в гидроксильной, карбонатной и хлоридной формах примерно равны, а величины динамической обменной емкости ( ДОЕ) этих же анионитов зависят от их формы п располагаются в следующем порядке: ДОЕАп. ДОЕАп сь Это объясняется тем, что вторичные реакции идут во времени на анионитах в карбонатной п тем более ч хлоридной формах, на которых сорбция ионов германия идет благодаря вторичным процессам; последние не успевают пройти полностью и это отражается на величине ДОЕ, которая определяется кинетикой процесса сорбции. Время же, необходимое для полного насыщения анионитов ионами германия, является достаточным для завершения вторичных реакций, и поэтому величины ПДОЕ на всех трех формах анионитов равны. Таким образом, благодаря вторичным реакциям величины ПДОЕ карбонатной н хлоридной форм анионжтов ЭДЭ-10 П и АВ-16 достигают величины ПДОЕ гидроксильной формы этих анионитов, в то время как на анионите А В - 17, где вторичные реакции не имеют места, сорбция ионов германия на карбонатной и хлоридной формах анионита равна нулю. [5]
Он должен быть полностью покрыт водой. В исследуемом растворе создают нужную кислотность ( см. выше), доводят его объем до 30 мл и пропускают через слой катионообменника со скоростью [ 1 - 2 капли в 1 с. В вытекающем из колонки растворе проверяют полноту сорбции катионов с помощью насыщенного раствора карбоната натрия. Если катионы поглотились не полностью, следует нейтрализовать эффлюент и еще раз пропустить его через колонку. Затем промыть катионообменник водой до отрицательной реакции на фосфат-ион. [6]
 |
Сорбция фенантролината Fez катионитом КУ-2 из растворов А1С1з в различных средах. [7] |
Однако в связи с большими различиями в ионных радиусах коэффициенты распределения примесей оказались значительно выше коэффициентов распределения элементов матрицы, благодаря чему оказалось возможным их количественное выделение. На рис. 2.3 показана сорбция Fe2 из соединений алюминия. Видно, что в широком интервале рН в течение 2 ч достигалась полнота сорбции; аналогичная картина наблюдается для остальных примесей и в случае других элементов матрицы. Более того, фенантролинаты примесей оказались очень прочно связанными с катионитом, благодаря чему его можно было отмывать от элементов матрицы, не теряя при этом примесей. Даже при промывке катиони-та достаточно концентрированными кислотами потери не превышают нескольких процентов, что при спектральном анализе концентрата не имеет существенного значения. [8]
При выборе ионитов необходимо также учитывать относительную прочность связи подвижных ионов с ионитом с тем, чтобы десорбция их осуществлялась столь же легко, как и сорбция. Благодаря этому увеличивается длительность цикла регенерации и возрастает расход вытеснителя. Следовательно, в каждом отдельном случае нужно выбирать сорбент с такими ионо-обменивающими группами, которые обеспечивали бы не только полноту сорбции и наибольшую емкость, но и быструю и полную десорбцию поглощенного иона. Так, например, все катионообменные сорбенты, содержащие сульфогруппы, характеризуются высокой емкостью по отношению к аминам, но возникающая при этом энергия связи столь велика, что требуется длительное воздействие и большой избыток раствора сильной кислоты, чтобы вызвать десорбцию амина. Сорбенты, содержащие карбоксильные группы ( карбоксильные иониты), обладают не менее высокой емкостью по отношению к аминам, но меньшая энергия связи образующейся соли сравнительно с энергией связи карбоксильного кислотного остатка и иона водорода облегчает процесс десорбции амина растворами кислот. [9]
Мы видим, что чем меньше величина константы обмена / С ] 2, тем меньше ширина зоны и тем наиболее эффективно сорбируется вводимый в колонку ион в верхних слоях фильтра. Вплоть до значения kl 2 порядка 10 практически все введенное в фильтр количество иона сорбируется, лишь незначительная часть остается в равновесном растворе. С дальнейшим увеличением константы обмена доля иона в сорбированном состоянии начинает уменьшаться, а в равновесном растворе увеличивается. Таким образом, с уменьшением величин h и А1; 2 растет как бы полнота сорбции иона. [10]
Авторами были использованы для этой цели слабоосновные аниониты ЭДЭ-10 и ТМ и сильноосновной анионит АВ-17. Высота слоя анионита 23 - 25 см; размер зерен анионита 0 15 - 0 39 мм. Скорость пропускания раствора 1 - 2 мл / мин. Опыты показали, что при пропускании через колонку, заполненную смолой ЭДЭ-10, ТМ и комбинированную ( внизу - слой 10 см ТМ, вверху - слой 35 см ЭДЭ-10), 8 N раствора соляной кислоты, кобальт частично проходит в фильтрат, причем его содержание в фильтрате иногда достигает 10 % от общего содержания кобальта. Для полноты сорбции кобальта были взяты колонки с большим количеством анионита. V раствором той же-кислоты элюируется. Марганец из 8 N раствора соляной кислоты сорбируется лишь частично. [11]
Гомеополярная сорбция характеризуется действием ковалентных сил, которые, как правило, прочнее ионных. При гомеополярной сорбции должно происходить, вследствие необратимой химической реакции, полное удаление вещества из подвижной фазы и образование труднорастворимых прочных соединений, не поддающихся ни вымыванию, ни вытеснению из колонки. Правда, в некоторых случаях труднорастворимые соединения могут образовываться в виде золя. Для более точного выяснения характера образовавшегося труднорастворимого соединения необходимо ввести в колонку раствор вещества, способного перевести золь в гель. При этом будет достигнута полнота сорбции исследуемого вещества, так как образовавшийся гель осядет в порах сорбента. [12]
Страницы: 1