Положение - алюминий
Cтраница 1
Положение алюминия в периодической системе и даже в ряду напряжений ( по изменению нормального потенциала) не характеризует его коррозионной стойкости в данных конкретных условиях. С этой точки зрения алюминий является одним из характерных металлов. Несмотря на то, что его нормальный потенциал довольно электроотрицателен ( - 1 67 в), он не разрушается в таких средах, которые, скажем, для железа ( - 0 44 в) являются весьма агрессивными. [1]
Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен - 1 34 в; поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [2]
Указать положение алюминия в периодической системе Менделеева, строение и размеры его атома и проявляемые им валентности. [3]
Вторая трудность связана с положением алюминия в ряду напряжений. При нормальных условиях пайка алюминия оловян-но-свинцовыми припоями приводит к возникновению электродного потенциала, превышающего допустимую величину, так что во влажной среде соединение быстро разрушается. [4]
Эти и другие исследования в области алюминия могут улучшить положение алюминия по сравнению с оцинкованной сталью. [5]
Химические, реакции, в которых принимает участие алюминий и его соединения, а значит и аналитические свойства, на них основанные, определяются положением алюминия в третьей группе системы Менделеева. [6]
Электролитическое покрытие алюминия и его сплавов другими металлами связано с целым рядом серьезных затруднений, которые, в первую очередь, вызываются: наличием на алюминии и его сплавах естественной окисной пленки, высоким положением алюминия в ряду напряжений, оклюдированным в металле водородом, наличием примесей и загрязнений в металле, взаимодействием алюминия как с кислыми, так и с щелочными электролитами, наличием в металле микропор и трещин, незначительным перенапряжением водорода на алюминии. [7]
В главную подгруппу III группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3В03 ( борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т1ОН, который является сильным основанием. [8]
 |
Сталь с алюминиевым покрытием. Х75. [9] |
Однако этот слой имеет прерывистый характер, так что электропроводность алюминиевого покрытия, полученного распылением, довольно высока. Исходя из положения алюминия в электрохимическом ряду, можно было бы ожидать, что он будет защищать сталь в местах несплошностей более эффективно и на более обширной площади, чем цинк. Однако алюминии с окисной пленкой более электроположителен, чем цинк, и, таким образом, хотя напыленный алюминий и будет защищать сталь за счет собственного растворения, его действие в этом отношении не будет столь эффективным, как защитное действие цинка. Таким образом, электролит, прошедший через напыленное алюминиевое покрытие в первые часы после его нанесения, вызовет коррозию с образованием нерастворимых продуктов, которые полностью закупоривают поры в алюминии, и поэтому после небольшого отрезка времени алюминиевое покрытие становится абсолютно непроницаемым для влаги. В случае механического нарушения покрытия этот механизм самозалечивания дополняется защитным действием алюминия за счет его анодного растворения. В результате образуются нерастворимые продукты коррозии, и место нарушения в покрытии тотчас же залечивается. Алюминий не дает больших по объему продуктов коррозии и поэтому слой краски, покрывающий напыленное покрытие, не вспучивается. Алюминиевые покрытия на стали, полученные методом распыления, экспонировали более 20 лет в очень суровых атмосферных условиях ( Конгелла) и показали прекрасные защитные свойства. Единственным результатом такой длительной выдержки было появление небольшого числа маленьких бугорков окисла алюминия, которые, по-видимому, не могут явиться центрами коррозии в будущем. [10]
Алюминий - легкий металл ( плотность 2 71 г / см3), имеющий хорошую коррозионную стойкость в атмосфере и многих водных средах, а также хорошую электро - и теплопроводность. Как видно из положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений, он очень активен. Растворенный в воде О2 пассивирует алюминий и улучшает его коррозионную стойкость. Для возникновения пассивного состояния алюминия присутствие кислорода необязательно. [11]
Зависимость показателя преломления кристаллического вещества от его химического состава и структуры позволяет, таким образом, по оптическим свойствам кристалла делать заключения о некоторых особенностях его структуры. Этот прием находит все большее применение при исследовании кристаллических силикатов. Так, полиморфные превращения, сопровождаемые большим или меньшим изменением кристаллической структуры, связаны с большим или меньшим изменением показателя преломления вещества. Например, для ряда кварц-тридимит-кристобалит пср соответственно составляет 1.544 - 1.469 - 1.466, а для ряда рутил-брукит-анатаз - 2.616 - 2.586 - 2.554. В случае, когда полиморфные превращения связаны с незначительными структурными изменениями, например переход Р в а-кварц, данные по показателю преломления лучше всего позволяют обнаружить скачкообразное изменение в точке перехода. Разное координационное положение алюминия в силикатах вызывает резкое изменение их показателя преломления. [12]
Особенный интерес представляют галиды алюминия. Галиды типичных металлов имеют ионную кристаллическую решетку. Галиды типичных неметаллов представляют собой жидкости или газы. Соединения А1С13, А1Вг3 и АИ3 при обычных условиях твердые вещества, заметно летучи. Следовательно, галиды алюминия занимают промежуточное положение между подобными соединениями металлов и неметаллов, как этого можно было ожидать, исходя из положения алюминия в периодической системе. [13]
Страницы: 1