Cтраница 1
Закономерности периодической системы позволяют объяснять и предвидеть химико-аналитические свойства ионов, поэтому такой подход к изучению аналитической химии развивает химическое мышление у учащихся и создает преемственность в освоении курса неорганической и аналитической химии. [1]
Поэтому закономерности периодической системы элементов, являясь основой систематизации, широко используются при изучении огромного материала качественного анализа. В аналитической химии периодический закон явился тел; средством, которое позволило систематизировать и классифицировать аналитические реакции, дать объяснение им и предвидеть новые, еще неизвестные реакции. [2]
Ту же закономерность периодической системы можно в аналитических целях применить еще более широко, именно-возможно дифференцировать ионы в смеси V, Сг, Мп, так как для ванадия высшая валентность должна быть еще более устойчивой, чем для хрома. [3]
Ту же закономерность периодической системы можно в аналитических целях применить еще более широко, именно-возможно дифференцировать ионы в смеси V, Сг, Мп, так как для занадия высшая валентность должна быть еще более устойчивой, чем для хрома. [4]
Ту же закономерность периодической системы можно в аналитических целях применить еще более широко, именно-возможно дифференцировать ионы в смеси V, Сг, Мп, так как для ванадия высшая валентность должна быть еще более устойчивой, чем для хрома. [5]
Квантовая механика удовлетворительно объясняет все закономерности периодической системы элементов Менделеева. [6]
В свете данных об электронном строении атомов становятся ясными закономерности периодической системы Менделеева. [7]
Основная научная идея нашей книги состоит в том, что аналитические свойства элементов являются специфическим выражением их главных химических свойств ( тип химической связи в соединениях, кислотно-основные, окислительно-восстановительные и комплексообразующие свойства в растворах) и, таким образом, понимаются и предсказываются на основании закономерностей периодической системы. Вместе с тем в книге изложены традиционные разделы теоретической части курса, исходя из действительной нужды в этом и требований программы химических факультетов высших учебных заведений. [8]
Основная научная идея нашей книги состоит в том, что аналитические свойства элементов являются специфическим выражением их главных химических свойств ( тип химической связи в соединениях, кислотно-основные, окислительно-восстановительные и комплексообразующие свойства в растворах) и, таким образом, понимаются и предсказываются на основании закономерностей периодической системы. Вместе с тем в книге изложены традиционные разделы теоретической части курса, исходя из действительной нужды в этом и требований программы химических факультетов высших учебных заведений. [9]
Поэтому закономерности периодической системы элементов, являясь основой систематизации, широко используются при изучении обширного материала качественного анализа. В аналитической химии периодический закон позволяет систематизировать реакции, дать объяснение им и предвидеть новые, еще неизвестные реакции. [10]
Модели электронных оболочек атомов, соответствующие их описанию в рамках метода одноэлектронного приближения, называют электронными структурами атомов. Знание электронных структур атомов позволяет объяснить многие важные свойства атомов и характер их изменения в данном ряду атомов, объяснить сущность периодического закона Д. И. Менделеева и закономерности периодической системы, понять многие вопросы химической связи. [11]
С ионами серебра образует нерастворимую соль AgAt. Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях, но легче, чем иод, приобретает положительную степень окисления. В соответствии с закономерностями периодической системы такие состояния 1 и 5 у астата должны быть более устойчивыми, чем у иода. [12]
Попытки классифицировать элементы предпринимались издавна и завершились гениальным открытием Д. М. Менделеева, который в 1869 г. создал периодическую систему элементов. По закону периодичности - фундаментальному закону природы - химические и физические свойства веществ, образованных элементами, связаны прежде всего с электронными конфигурациями и величиной заряда ядра соответствующих элементов. Кроме общей классификации элементов, основанной на строении электронных конфигураций и закономерностях периодической системы, существует давнее традиционное разделение их на металлы и неметаллы. [13]
Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа нулевой группой и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. II ( см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы, начиная с четвертой главной подгруппы, нулевую валентнооть следует ожидать для элементов восьмой главной подгруппы. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [14]
Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа нулевой группой и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. II ( см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы, начиная с четвертой главно. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [15]