Cтраница 1
Положение свободной валентности в свободном радикале, первоначально образующемся при окислении любого органического вещества, или, что то же, положение группы ООН в образующейся гидроперекиси ( место первоначальной атаки кислорода) определяется прочностью разрываемой связи и устойчивостью образовавшегося радикала. Все эти величины различно меняются при переходе от одного углеводорода к другому. [1]
Положение свободной валентности в алкильных радикалах подтверждается также масс-спектрами дейтерированных парафиновых углеводородов. Как показывают масс-спектры CH3CHDCH3 [37], CH3CD CH3 [38] и CD3CH2CD3 [39], при электронном ударе отщепление водорода у вторичного углеродного атома в 13 - 17 раз более вероятно, чем у первичного. Отщепление третичного водородного атома, например в 2-метилпропане, приблизительно в 50 раз более вероятно, чем первичного. [2]
Положение свободной валентности в алкильных радикалах подтверждается также масс-спектрами дейтерированных парафиновых углеводородов. Как показывают масс-спектры СНзСНОСНз [32], CH3CD2CH3 [33] и CD3CH2CD3 [34], при электронном ударе отщепление водорода у вторичного углеродного атома в 13 - 17 раз более вероятно, чем у первичного. Отщепление третичного водородного атома, например в 2-ме-тилпропане, приблизительно в 50 раз более вероятно, чем первичного. [3]
В зависимости от положения свободной валентности различают а-нафтил и р-нафтил. [4]
Различие заключается в положении свободной валентности. [5]
Распад изопарафиновых радикалов в зависимости от положения свободной валентности может происходить легче или труднее, чем радикалов с неразветвленной цепью, причем распад первичных радикалов происходит значительно легче, чем третичных. [6]
При образовании названий радикалов к названию гетероцикла добавляется окончание - ил и в качестве приставки цифра, указывающая положение свободной валентности. Исключение составляют названия радикалов фурил и пиридил, получаемые из фурана и пиридина. Заместители обозначаются обычным образом. [7]
Приставка изо - указывает только, что данный радикал не является нормальным. Поэтому при возможности существования нескольких изомерных радикалов указывают положение свободной валентности. [8]
Различная дейтеризация продуктов реакции, образованных из различных радикалов, показывает, что не все атомы водорода обмениваются с одинаковой скоростью. Следовательно, обменоспособность атомов водорода в радикалах зависит от строения последних. В этом отношении наиболее существенной структурной характеристикой радикала является положение свободной валентности. Поскольку в метальном радикале все атомы водорода быстро обмениваются, как это следует из данных по глубокому обмену в СН4 в различных случаях ( см. выше), то очевидно, что этой способностью обладают атомы водорода, связанные с углеродом, несущим свободную валентность. [9]
Ваш ответ, что это л-дихлорфенильная группа, может быть источником недоразумений. Префикс мета ( или букву м -) используют для указания на то, что в бензольном ядре имеются два заместителя, разделенные одним С-атомом. В данном случае два атома хлора действительно находятся в мета-положении ( друг относительно друга), однако каково их положение относительно свободной валентности. Ваше название не дает представления об этом. [10]