Cтраница 1
Положения термодинамики могут быть применены к химическим процессам, направление протекания которых, а также условия наступления равновесного состояния должны подчиняться общим термодинамическим закономерностям. [1]
Положения термодинамики могут быть применены к любым физическим явлениям. Применим их к излучению. Представим себе некоторую полость, окруженную оболочкой с идеально отражающими стенками. В этой полости находится тело, обладающее свойством полностью поглощать все падающие на него лучи, независимо от их длины волны. В этой изолированной системе спустя некоторое время с начала опыта между абсолютно черным телом, как называют тела, поглощающие одинаково все виды излучения, стенками и излучением установится термодинамическое равновесие. Как будет связана энергия излучения с температурой излучения и объемом. [2]
Некоторые положения термодинамики широко используют и в таких научных направлениях, которые не связаны с тепловыми или энергетическими явлениями. [3]
Второе положение термодинамики состоит в том, что невозможно передать теплоту от холодного тела к теплому, не затратив при этом механической работы или вообще какой-нибудь произвольной силы природы. Превращение теплоты низшего источника в теплоту высшего не может произойти без вознаграждения. Правильность этого положения едва ли требует каких-либо доказательств. [4]
Каждое положение термодинамики л теория отдельных разделов ее, даваемые в учебнике, должны быть глубоко продуманы и подвергнуты критическому анализу, автоматизм в использовании данных других учебников и сочинений недопустим. Не надо забывать, что наша жизнь, практика и наука быстро развиваются, идут вперед и те положения, которые вчера были правильными и действующими, сегодня могут быть уже отжившими, требующими соответствующего корректирования. В связи с этим к научному наследству при работе над учебником следует подходить особенно осторожно. [5]
Второе положение термодинамики позволяет определить изменение температуры системы по изменению какого-либо ее внутреннего параметра, на чем основано устройство различных термометров. Для установления того, какая температура больше, а какая меньше, принимается, что при сообщении телу энергии при постоянных внешних параметрах его температура повышается. При практическом определений температуры приходится пользоваться какой-либо определенной шкалой, связанной с веществом - эталоном. [6]
Применение некоторых положений термодинамики к биологическим системам имеет существенные ограничения. Нужно подходить очень осторожно к расчетам, в которых предполагается состояние равновесия. Рассмотрим приложимость уравнения равновесия Доннана к общей проблеме накопления электролитов живыми клетками. Как показано Стюартом и др., накопление электролитов клетками требует расхода энергии клетки и ни в коем случае не имеет равновесного характера; применение в этом случае уравнений, основанных на предположении о равновесных условиях, очевидно, неправильно. Нет сомнения, однако, что в некоторых отношениях живая клетка может находиться в равновесии с окружающей ее ередой. [7]
На основе положений термодинамики необратимых процессов выведена / 10 11 / система соотношений, описывающих потоки в мембранах, которые сопоставимы с уравнениями ( 2) и ( 3), но являются более общими. [8]
Как следует из положений термодинамики, атомы углерода ( образующие твердый раствор внедрения) должны обогащать межзеренную границу аустенита. Поскольку межкристаллитные границы обогащены атомами углерода, следовательно, в межкристаллитных прослойках существуют более благоприятные условия для возникновения флуктуации концентраций углерода, играющего, как отмечалось, важную роль в перлитном превращении. [9]
В соответствии с положением термодинамики любой полуэлемент является необратимым, если через него протекает значительный ток. При таких условиях невозможно вычислить действительный потенциал полуэлемента, который всегда будет больше, чем соответствующий обратимый потенциал, вычисляемый по уравнению Нернста. Разность между равновесным и действительным потенциалами носит название перенапряжение. [10]
Ставерман [40 - 43], применяя положения термодинамики неравновесных процессов к диффузии раствора сквозь полупроницаемую мембрану, показал, что измеренное осмотическое давление отличается от вычисленного по уравнениям термодинамики равновесий соразмерно проницаемости мембраны для молекул растворенного вещества. [11]
Начнем с рассмотрения некоторых положений термодинамики и физической статистики, частично уже знакомых читателю из общего курса физики. [12]
Вывод этот не следует из положений термодинамики и является очень важным следствием закона Благдена. [13]
Утверждение Харреля и Клерка противоречит положениям термодинамики, что видно из фиг. [14]
Эти рассуждения полностью основаны на положениях термодинамики и не принимают во внимание перенапряжение реакций, которое зависит от скорости процесса и природы поверхности, на которой протекает реакция. Однако даже с учетом этого нестабильность воды является непреодолимым препятствием для осаждения тех металлов, ионы которых в водных растворах устойчивы в такой степени ( например, А13), что восстановление воды становится единственным катодным процессом. [15]