Cтраница 2
Диаграмма состояния системы, вероятно, простого эвтектического типа без промежуточных соединений. Данные различных исследователей о положении эвтектической точки сильно различаются: от - 1380 - 1475 С и - 8 % ( ат. [16]
На рис. 3 приведена ( Т, х) - диаграмма состояний сплава А В с эвтектикой и областью твердых растворов вблизи компонента В. Детали отдельных элементов диаграммы, таких, как форма и размер фазовых областей, положение эвтектической точки, не играют существенной роли. Основываясь на этом и учитывая ( 31), можно считать, что значения парциальных энтропии и теплот образования гетерогенных сплавов в областях диаграммы I и II ( по отношению к твердому компоненту А) равны пулю. [17]
В точке с11 термограмма охлаждения сплава на разрезе / / претерпевает второй изгиб. Точка с11 отвечает переходу системы из моновариантного равновесия, характеризующегося кристаллизацией из расплава одного компонента А, в нонвариантное равновесие, при котором происходит одновременная кристаллизация компонентов А и В в соотношении, определяемом положением эвтектической точки. Горизонтальный участок cnci отвечает, таким образом, выделению из расплава эвтектики. [18]
На кривых охлаждения сплавов, близких по составу к эвтектическому, критическая точка, отвечающая температуре ликвидуса ( в соответствии с выделением относительно небольшого количества твердой фазы), может оказаться слабо выраженной и сдвинутой вниз по оси температур; поэтому положение эвтектической точки лучше определять экстраполяцией хорошо установленных кривых ликвидуса до их пересечения с эвтектической горизонталью, как показано на фиг. [19]
В шести системах, приведенных в табл. 45, энергия смешения отрицательна. Следовательно, диаграммы вязкость - состав в этих системах должны описываться либо кривыми с перегибом ( при соответствующем характере кривых ликвидуса), либо плавными кривыми, либо, в случае проявления сильного химического взаимодействия между компонентами в жидком состоянии, на диаграммах вязкость - состав в этих системах могут появиться особые точки, которые могут и не совпадать с положением эвтектической точки. [20]
Обобщенная диаграмма состояния Ge-Pb ( рис. 415) построена в работе [1]; кривую ликвидуса рассчитывали в предположении модели псевдорегулярных растворов. Диаграмма состояния демонстрирует простую эвтектику с отсутствием взаимной растворимости компонентов в твердом состоянии и неограниченной растворимостью в жидком состоянии. Положение вырожденной эвтектической точки, по данным разных исследователей, меняется от 0 02 % ( ат. Ge согласно эксперименту, проведенному в работе [2], до 0 07 % ( ат. [21]
Когда термические остановки нечетки, наблюдается общая тенденция к получению слишком низких кривых ликвидуса, если не предпринять специальных предосторожностей. Эта опасность возрастает при быстром охлаждении маленьких слитков. На рис. 69, а сплошная кривая представляет истинную линию ликвидуса, а пунктирная и точечная кривые показывают ошибочные результаты, которые могут быть получены при неточной работе. В некоторых случаях положение эвтектической точки Е известно на основании микроскопического исследования независимо от термического анализа, и в литературе можно иногда встретить кривую ликвидуса, показанную точечной кривой на рис. 69, б как результат попытки примирить неточность данных термического исследования с известным составом эвтектики. Хотя изгиб на кривых ликвидуса и возможен, но всегда следует относиться с осторожностью к подобным диаграммам равновесия. [22]
Вид обеих кривых может быть весьма различным. Они могут быть прямолинейными, выпуклыми или вогнутыми по отношению к оси концентраций или частично прямыми, а на отдельных участках выпукло-или вогнутоизогнутыми. Однако появление участка отклонения может быть также вызвано лишь явлением переохлаждения. При продолжительном, почти горизонтальном ходе кривой следует принимать во внимание возможность расслоения жидкой фазы. Положение эвтектической точки также может быть весьма различным. Эвтектическая точка обычно тем ниже и тем ближе к середине диаграммы, чем меньше различаются температуры плавления обоих компонентов. Чем больше различие температур плавления, тем сильнее эвтектическая точка сдвигается в сторону более низкоплавкого компонента. При плохой растворимости одного из твердых компонентов, например компонента В, эвтектическая точка располагается в непосредственной близости от компонента А и в предельном случае полностью совпадает с температурой плавления последнего. Но и в этих случаях диаграмма состояния является вполне характерной и отличается от аналогичной кривой затвердевания, соответствующей образованию смешанных кристаллов, тем, что появляется эвтектическая горизонталь. В предельном случае эвтектическая горизонталь пересекает всю диаграмму на высоте, соответствующей температуре плавления компонента А. [23]
Вид обеих кривых может быть весьма различным. Они могут быть прямолинейными, выпуклыми или вогнутыми по отношению к оси концентраций или частично прямыми, а на отдельных участках выпукло-или вогнутоизогнутыми. Однако появление участка отклонения может быть также вызвано лишь явлением переохлаждения. При продолжительном, почти горизонтальном ходе кривой следует принимать во внимание возможность расслоения жидкой фазы. Положение эвтектической точки также может быть весьма различным. Эвтектическая точка обычно тем ниже и тем ближе к середине диаграммы, чем меньше различаются температуры плавления обоих компонентов. Чем больше различие температур плавления, тем сильнее эвтектическая точка сдвигается в сторону более низкоплавкого компонента. При плохой растворимости одного из твердых компонентов, например компонента В, эвтектическая точка располагается в непосредственной близости от компонента А и в предельном случае полностью совпадает с температурой плавления последнего. Но и в этих случаях диаграмма состояния является вполне характерной и отличается от аналогичной кривой затвердевания, соответствующей образованию смешанных кристаллов, тем, что появляется эвтектическая горизонталь. [24]