Cтраница 3
Так как ферментативный катализ приводит к снижению энергии активации, то следует хотя бы кратко остановиться на основных положениях термодинамики и кинетики ферментативных реакций. [31]
С принципом возрастания энтропии в замкнутых системах связаны представления о тепловой смерти мира, впервые выдвинутые Клаузиусом, сформулировавшим основные положения термодинамики в виде двух утверждений: энергия мира постоянна, энтропия мира стремится к максимуму. Отсюда делается вывод о достижении в результате односторонних процессов, протекающих в природе, конечного состояния равновесия, в котором энтропия мира максимальна и невозможны какие-либо дальнейшие изменения. [32]
Методы кинетической теории газов, развитые в середине прошлого века в работах Клазиусса, Максвелла, Больцмана, позволили обосновать основные положения термодинамики. [33]
Так как термодинамика необратимых процессов основана на обобщении классической термодинамики, то в настоящей главе сначала ( § 1.3) рассматриваются основные положения термодинамики обратимых процессов, а затем ( § 1.4) - принципы термодинамики необратимых процессов. [34]
Этот труд является первым в литературе, в котором с позиций марксистско-ленинской теории дается такое обстоятельное глубоко научное изложение истории развития основных положений термодинамики. [35]
Другая постановка теории дифференциальных уравнений состоит в том, что она не дается как единая теория, а ее положения и выводы осуществляются по мере надобности при выводе отдельных основных положений термодинамики, которые не могут быть без них проведены. При такой постановке отрицается общее значение теории дифференциальных уравнений термодинамики, а следовательно, и ее право на самостоятельное существование. Такой подход недооценивает значение одной из основных теорий термодинамики, аналитически обобщающей оба ее начала, имеющей принципиальное значение для построения теории многих разделов ее, данные которой особенно широко используются при современных исследованиях физических свойств реальных газов. [36]
Поскольку термодинамика необратимых процессов является обобщением классической термодинамики, то сначала, в § 1.3, рассматриваются основные понятия и положения термодинамики обратимых процессов, а затем, в § 1.4 - основные положения термодинамики необратимых процессов в связи с термоупругим деформированием тела. [37]
Из основных положений термодинамики следует, что если многофазная система находится в равновесии, то: 1) температуры всех ее фаз равны между собой; 2) давления во всех фазах одинаковы; 3) химические потенциалы различных фаз каждой из компонент также одинаковы. [38]
Термодинамический метод основан на экспериментальных фактах, законах и аксиомах термодинамики. Одним из основных положений термодинамики является понятие о термодинамическом равновесии. Опытом установлено, что изолированная система, помещенная в определенные внешние условия, рано или поздно придет в равновесное состояние и выйти самопроизвольно из него не может. Равновесное состояние системы характерно постоянностью во времени ее параметров, а также отсутствием каких-либо потоков, являющихся следствием взаимодействия системы с окружающей средой. [39]
Эксперименты с анизотропными ( ориентированными) полимерами, используемыми или сами по себе, или в качестве составных частей композита, при определенных условиях могут обеспечить проверку корректности положений термодинамики необратимых процессов. Можно было бы проверить основные положения термодинамики необратимых процессов на полиэтилене, когда свойства вязкоупругости материала в значительной мере О бусловливаются ползучестью в кристаллических областях. [40]
Стефан пришел к выражению (2.1), анализируя результаты экспериментов, как своих собственных, так и других исследователей. Больц-ман получил это выражение исходя из основных положений термодинамики. [41]
Следовательно, источником парадокса Гиббса являются не основные положения термодинамики, а неправильный способ подсчета вероятностей. Возникает вопрос, каким образом неправильный способ подсчета вероятностей может отразиться на термодинамической формуле для энтропии идеального газа, полученной из двух основных законов термодинамики и уравнения Менделеева - Клапейрона. Чтобы правильно ответить на этот вопрос, мы должны проанализировать выражение ( 18 3) для энтропии. Это выражение содержит константу S0, значение которой невозможно определить при помощи только первого и второго законов термодинамики. Статистическая механика дает для энтропии выражения, не содержащие неопределенных постоянных, поэтому ответственность за неправильные выводы, подобные парадоксу Гиббса, падает на нее, а не на термодинамику. [42]
Исходя из соотношений, приведенных выше, получим основные положения термодинамики. [43]
Конечно, для математически тренированного ума трудности предмета могут быть в некоторой мере смягчены, если изложение переведено на язык математических символов. Но вряд ли этот путь рационален при выводе основных положений термодинамики. Здесь для доказательства теорем, на которых основано представление об энтропии и абсолютной температуре, приходится пользоваться уравнениями, уже содержащими символы этих еще только подлежащих определению величин. Подобное применение аналитических методов не только не облегчает, но, напротив, затрудняет усвоение физической сути дела. Замена логических построений математическими операциями неуместна и вредна, если эта замена влечет за собой выхолащивание физического смысла; а это имеет место, когда в уравнения вводят величины, про которые не было раньше сказано, что собственно следует физически под ними понимать. [44]
Теоретически на основе уравнения ( 14) давление паров можно рассчитать из основных постоянных вещества. Однако эти постоянные ( ДвН и /) не могут быть выведены из основных положений термодинамики. В справочниках по термохимическим данным редко приводятся значения этих постоянных. Следовательно, для расчета давления паров при различных температурах желательно получить выражение, эквивалентное уравнению ( 14), но содержащее только стандартные термохимические величины. [45]