Основное положение - химическая термодинамика
Cтраница 1
Основные положения химической термодинамики опираются на исследования и открытия величайших русских ученых: М. В. Ломоносова, Г. И. Гесса, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова, Н. Н. Бекетова, В. Ф. Лугинина, Д. П. Коновалова, И. А. Каблукова, М. С. Вревского, а также на работы иностранных ученых: Я. Г. Вант Гоффа, В. [1]
Изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. Книга рассчитана на повышенный уровень математической подготовки. [2]
Последовательно изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. Книга рассчитана на повышенный уровень математической подготовки. [3]
 |
Диаграмма Феннеоа. [4] |
В соответствии с основными положениями химической термодинамики принято считать, что чем выше парциальное давление, тем менее устойчиво вещество. [5]
Пособие знакомит учащихся с основными положениями химической термодинамики и формальной кинетики. [6]
Значительная часть практических работ по физической химии опирается на основные положения химической термодинамики. Сюда относятся калориметрические измерения ( гл. [7]
Значительная часть практических работ по физической химии опирается на основные положения химической термодинамики. Сюда относятся измерения тепловых эффектов химических реакций ( гл. [8]
Излагаются современные представления о строении вещества, о химической связи ( теория валентных связей и теория молекулярных орбиталей), основные положения химической термодинамики и химия элементов с привлечением структурных и термодинамических представлений. [9]
В первой части учебника излагаются основные законы термодинамики, термодинамические процессы, реальные газы и пары, рассматриваются циклы двигателей внутреннего сгорания, газотурбинных установок и реактивных двигателей; даются основные положения химической термодинамики, необходимые для построения теории горения. [10]
Поэтому в этой работе мы прежде всего должны остановиться на основных положениях химической термодинамики, тем более, что в приложении к природным процессам особое значение имеют термодинамические соотношения в открытых системах, которые в обычных руководствах по термодинамике остаются в тени. [11]
Учебник состоит из 2 - х частей. В первой части излагаются основные законы термодинамики, термодинамические процессы, реальные газы и пары, даются основные положения химической термодинамики. [12]
По содержанию и методике изложения материала настоящее пособие существенно отличается от традиционных курсов неорганической химии. Излагаются современные взгляды на строение вещества, теорию химической связи с позиций как метода валентных связей, так и метода молекулярных орбиталей и основные положения химической термодинамики. Фактический материал неорганической химии рассматривается с привлечением структурных и термодинамических представлений. [13]
Здесь имеются необходимые сведения из элементарной математики, статистики, информатики и вычислительной техники, механики и сопротивления материалов, электричества. Затем рассматриваются термодинамические вопросы, важные для природных газов: законы термодинамики и термодинамические циклы, свойства газов, влагосодержания природных газов и гидраты природных газов. Приводятся необходимые данные из различных разделов химии, важные для газовой промышленности. Даются понятия о строении вещества, основные положения химической термодинамики, понятия о свойствах смесей газов, растворах, электролитах. Излагаются методы химического анализа вод, газов, в том числе продуктов сгорания; методы отбора проб. Раздел по теплопередаче излагается также применительно к газам и газовым смесям. В разделе Материалы приводятся справочные данные о стальных, чугунных, медных, алюминиевых и полиэтиленовых трубах, применяющихся в газовой промышленности. [14]
Страницы: 1