Cтраница 1
Общие положения термодинамики в случае непрерывных систем требуют более детального исследования. Это связано, в частности, с уточнением ряда термодинамических понятий для открытых систем ( неоднородных) и с необходимостью учета в общем балансе механических видов энергии. [1]
Приложения общих положений термодинамики к явлениям и системам, рассматриваемым в химии и в особенности в физической химии, составляют предмет химической термодинамики. [2]
Из общих положений термодинамики известно, что возникновение новой фазы всегда облегчается, когда зародыши получают возможность роста на границе раздела фаз жидкость - твердое тело или твердое тело - газ. [3]
В книге излагаются общие положения термодинамики системы жидкость-пар и их приложения к различным случаям адиабатических и неадиабатических одномерных течений термодинамически равновесной парожидкост-ной среды. Рассматриваются условия возникновения кризиса течения и даются зависимости для определения критической скорости, предельных расходов и соотношения термических параметров. Разбираются некоторые случаи нестационарного движения и течения в условиях нарушенного фазового равновесия системы. [4]
Из уравнения ( 43) вытекает следующее общее положение термодинамики многокомпонентных многофазных систем. [5]
Явление термодиффузии можно описать феноменологически, на основе общих положений термодинамики необратимых процессов. Однако его физическое обоснование может быть получено только на основе статистических представлений. [6]
Ереванский государственный университет ( А. А. Акопян): некоторые вопросы, относящиеся к общим положениям термодинамики. [7]
При таком положении вещей представляет значительный интерес то обстоятельство, что для систем, находящихся в устойчивом равновесии, принципы и общие положения термодинамики дают возможность в ряде случаев определять знаки приращений одних признаков по знакам приращений других. Теоремы, служащие для этой цели, называются законами смещения равновесия и применимы к системам, находящимся в состоянии устойчивого равновесия. [8]
Полное рассмотрение вопросов излучения требует знания элементов электродинамики, статистической физики и квантовой механики. Однако с помощью таких общих положений термодинамики, как понятие о равновесии или второе начало термодинамики, можно объяснить некоторые законы, относящиеся даже к такой, казалось бы, далекой от термодинамики области, как излучение. [9]
Простейшей системой с двумя степенями свободы ( со способностью совершать работу и обмениваться теплотой с окружающей средой) является газ, заключенный в цилиндр с поршнем. Эта система обычно используется для иллюстрации общих положений термодинамики. [10]
Из трудов Гриневецкого с точки зрения настоящей книги имеет большое значение опубликованная им небольшая, но, можно сказать блестящая работа Тепловой расчет рабочего процесса. Этой глубокой работой, построенной на общих положениях термодинамики, Гриневецкий заложил начало научно обоснованной теории двигателей внутреннего сгорания и теплового расчета их рабочего процесса. [11]
Ястржембский 120 ] так характеризует этот труд: Этой глубокой работой, построенной на общих положениях термодинамики, Гриневецкий заложил начало научно обоснованной теории двигателей внутреннего сгорания и теплового расчета их рабочего процесса. [12]
Статистика и термодинамика образуют вместе единое целое. Все понятия и величины термодинамики наиболее естественно, просто и строго вытекают из понятий статистики. И если даже общие положения термодинамики и могут быть формулированы без статистики, то их приложение к конкретным случаям требует, во всяком случае, применения статистики. [13]
Химические реакции большей частью протекают в изобарно-изотермических условиях и в некоторых случаях - в изохорко-изотермических. Заслуга распространения этого общего положения термодинамики на химические процессы принадлежит голландскому физико-химику Вант-Гоффу, что положило конец дискуссии о мере химического сродства веществ. [14]
В обычных условиях все вещества находятся при постоянном стандартном давлении, равным 1 атм; при этом согласно (11.151) для каждого вещества температура фазового перехода должна иметь строго определенное значение, характерное для данного вещества. Это та температура, при которой мольные свободные энтальпии ( химические потенциалы) двух фаз данного вещества оказываются равными. При любой другой температуре согласно общему положению термодинамики (1.96) для любых процессов при изобарно-изотермических условиях стабильной должно быть то фазовое состояние вещества, которое при данной температуре ( и давлении) характеризуется минимальной свободной энтальпией. Таким образом, температурный интервал стабильного существования определенного фазового состояния индивидуального вещества при постоянном давлении определяется только тем, что в нем наименьшей свободной энтальпией характеризуется именно данное фазовое состояние, тогда как за его пределами наименьшей свободной энтальпией будут характеризоваться другие фазовые состояния вещества. Приведенное положение иллюстрируется кривыми G ( T) - Я ( 0) ( см. рис. 6) для разных фазовых состояний индивидуального вещества. Сплошными линиями на этих кривых отмечены области стабильного существования соответствующей фазы и пунктирными - области метастабильного существования фаз; точки пересечения кривых определяют точки фазовых переходов. [15]