Cтраница 1
Возможности классического титриметрического анализа с индикаторным определением точки эквивалентности могут быть значительно расширены применением физико-химических методов. Для кислотно-основного титрования особое значение имеют электрохимические методы, из них в первую очередь потенцио-метрический и кондуктометрический. [1]
Возможности классического титриметрического анализа с индикаторным определением точки эквивалентности могут быть значительно расширены применением физико-химических методов установки точки эквивалентности. Для кислотно-основного титрования особое значение имеют электрохимические методы, из них в первую очередь потенциометрический и кондуктометрический. Эти методы дают возможность: проводить дифференцированное титрование смесей сравнительно близких по своим свойствам кислот и оснований без предварительного их разделения; проводить определения в окрашенных и мутных растворах; проводить определения с высокой точностью и воспроизводимостью; титровать разбавленные растворы; заменить субъективную оценку объективными методами. Эти методы легко поддаются автоматизации. [2]
Амперометрическое титрование представляет собой разновидность классического титриметрического анализа, в котором эквивалентная точка в процессе титрования определяется по изменению тока в процессе титрования. Этот метод применим к тем реакциям, в которых одно из реагирующих веществ способно окисляться или восстанавливаться на индикаторном электроде. [3]
Большое число реакций осаждения нельзя использовать в классическом титриметрическом анализе, что связано с отсутствием подходящих индикаторов для надежного определения конечной точки титрования. В этом случае наряду с другими электрохимическими методами индикации хорошие результаты дает применение кондуктометрии. [4]
При желании кривая титрования может быть записана на диаграммной ленте, хотя в обычном варианте результаты получаются в таком же виде, как и в классическом титриметрическом анализе. [5]
При желании кри - вая титрования может быть записана на диаграммной ленте, хотя в обычном варианте результаты получаются в таком же виде, как и в классическом титриметрическом анализе. [6]
При проведении кулонометрического титрования по мере приближения к точке эквивалентности, необходимо регулярно включать и выключать ток переключателем 5, чтобы можно было генерировать титрант небольшими порциями для наиболее точного установления точки эквивалентности. Эта процедура сходна с открыванием и закрыванием крана бюретки в классическом титриметрическом анализе. [7]
Для успешного определения необходимо создать в растворе такую концентрацию электродноактивного вещества, чтобы она в ходе единичного титрования практически не менялась и подобрать вещество так, чтобы продукты электролиза количе ственпо и стехнометрически реагировали с определяемым веществом. Кроме того, необходимо ввести контроль за концентрацией определяемого вещества. Любой метод определения конца титрования, используемый классическим титриметриче-ским анализом, пригоден в кулонометрическом титровании. Таким образом, разница между классическим титриметрическим анализом и кулонометрическим титрованием состоит в том что титрапт в классическом методе вносится извне в виде раствора, а в кулонометрическом - генерируется непосредственно в титруемом растворе. Рассмотрим сказанное на примере. [8]
Для успешного определения необходимо создать в растворе такую концентрацию электродноактивного вещества, чтобы она в ходе единичного титрования практически не менялась и по добрать вещество так, чтобы продукты электролиза количественно и стехиометрически реагировали с определяемым веществом. Кроме того, необходимо ввести контроль за концентрацией определяемого вещества. Любой метод определения конца титрования, используемый классическим титриметриче-ским анализом, пригоден в кулонометрическом титровании. Таким образом, разница между классическим титриметрическим анализом и кулонометрическим титрованием состоит в том что титрант в классическом методе вносится извне в виде раствора, а в кулонометрическом - генерируется непосредственно в титруемом растворе. Рассмотрим сказанное на примере. [9]
Для успешного определения необходимо создать в растворе такую концентрацию электродноактивного вещества, чтобы она в ходе единичного титрования практически не менялась и подобрать вещество так, чтобы продукты электролиза количественно и стехиометрически реагировали с определяемым веществом. Кроме того, необходимо ввести контроль за концентрацией определяемого вещества. Любой метод определения конца титрования, используемый классическим титриметриче-ским анализом, пригоден в кулонометрическом титровании. Таким образом, разница между классическим титриметрическим анализом и кулопометрическим титрованием состоит в том что титрапт в классическом методе вносится извне в виде раствора, а в кулонометрическом - генерируется непосредственно в титруемом растворе. Рассмотрим сказанное на примере. [10]