Общая термодинамическая закономерность

Cтраница 1

Общие термодинамические закономерности, характерные для таких систем, изучаются термодинамикой необратимых - процессов. [1]

Рассмотрены общие термодинамические закономерности ионного обмена с участием органических противоионов. Продемонстрирована зависимость избирательности сорбции от их структуры, а также от структуры и состава поли, лектро-лита. Полученные экспериментальные данные трактуются с позиции полифункционального межмолекулярного взаимодействия. Показана возможность предсказания режима фронтальных сорбционных процессов на основе их кинетико-динами-ческого анализа. [2]

Термодинамико-топологический анализ базируется на общих термодинамических закономерностях фазового равновесия жидкость-пар, которые отражаются диаграммой фазового равновесия. Каждая диаграмма подчиняется общим топологическим закономерностям, как некоторый геометрический объект. Таким образом, физико-химическая природа той или иной смеси отражается как в общетермодинамических свойствах фазового равновесия, так и в топологических закономерностях структуры диаграммы фазового равновесия. [3]

На первых двух и частично на третьем этапе используются общие термодинамические закономерности процесса ректификации. Последний этап носит чисто комбинаторный характер. Для азеотропных смесей наиболее важное значение имеет этап синтеза графа разделения. [4]

Описанный характер зависимости а от х в реальных системах диктуется общими термодинамическими закономерностями. [5]

Зависимость между составами равновесных пара у и жидкости х. [6]

Описанный характер зависимости а от х в реальных системах диктуется общими термодинамическими закономерностями. Действительно, согласно уравнению Редлиха и Кистера ( 93), алгебраическая сумма площади, ограниченной кривой lg YI / YZ ф (), осью абсцисс и ординатами х 0 и х 1, должна быть равна нулю. Следовательно, если в определенной области концентраций Yi / Yz 1 и, соответственно с этим, а больше, чем для идеальной смеси, то должна быть область концентраций, в которой vi / Ya 1 и а меньше, чем для идеальной смеси. Из уравнения ( 93) вытекает, что а реальной смеси не может быть больше или меньше а идеальной смеси во всем диапазоне концентраций. [7]

Описанный характер зависимости а от х в реальных системах диктуется общими термодинамическими закономерностями. [8]

Из всего сказанного выше очевидно, что к равновесному излучению в полости применимы общие термодинамические закономерности. [9]

Положения термодинамики могут быть применены к химическим процессам, направление протекания которых, а также условия наступления равновесного состояния должны подчиняться общим термодинамическим закономерностям. [10]

Уже отмечалось, что в случае диффузионных потенциалов мы имеем дело с неравновесными системами, так как разность концентраций порождает постоянную направленную диффузию вещества. В противоположность диффузионному, доннанов потенциал представляет собой в полном смысле слова термодинамически равновесную разность потенциалов, которая может быть рассчитана из общих термодинамических закономерностей Гиб-бса - Гельмгольца. [11]

Таким образом, повышение точки Ms, обусловленное одноосным напряжением, является термодинамическим эффектом. Однако из приведенных выше данных невозможно вывести определенную зависимость между этими параметрами. Тем не менее, рассматривая напряжение в качестве одной из независимых переменных состояния системы и используя общие термодинамические закономерности, можно определить, как описано ниже, соотношение между напряжением и точкой мартен-ситного превращения. [12]

Так как всякая граница раздела обладает запасом свободной энергии, то в системах высокой дисперсности свойства поверхностей раздела будут влиять на состояние системы и даже доминировать над объемными свойствами. Так, при высоком дроблении твердых или жидких фаз изменяются их температуры плавления, температуры кипения. Высокодисперсные системы могут создавать метастабильные системы - коллоидные растворы и аэрозоли. К таким системам общие термодинамические закономерности уже не приложимы. [13]

Аналогично можно представить себе, что деформация несимметричной фазы происходит сначала при фиксированном значении параметра порядка. При этом возникает напряжение такое же, какое возникло бы при такой же деформации симметричной фазы. После деформации мы отпускаем г), позволяем ему релаксировать. Напряжение, в соответствии с принципом Ле-Шателье, может при этом только уменьшиться. Таким образом, упругая податливость при постоянном ц меньше, чем равновесная упругая податливость, другими словами, положительность скачка упругой податливости при переходе к несимметричной фазе является общей термодинамической закономерностью. [14]

Страницы: 1