Основная закономерность - электрохимическая кинетика
Cтраница 1
Основные закономерности электрохимической кинетики, установленные для водных растворов, справедливы и в отношении ионных расплавов. Вместе с тем эти закономерности характеризуются некоторыми особенностями. [1]
Количественное исследование основных закономерностей электрохимической кинетики предъявило новые, весьма высокие требования к чистоте и тщательности проведения эксперимента. [2]
Эта теория, во многом сохраняющая свое значение и по настоящее время, позволила объяснить ряд основных закономерностей электрохимической кинетики, таких, как зависимость скорости реакции от потенциала и от энергии адсорбции промежуточного продукта реакции. [4]
Во втором разделе книги - Электрохимическая термодинамика и кинетика - описаны основы электрохимической термодинамики, строение двойного электрического слоя и основные закономерности электрохимической кинетики. Рассмотрены также мембранное равновесие, вопросы биоэлектрохимии и некоторые прикладные аспекты электрохимии. [5]
Поскольку ингибиторы изменяют кинетику электрохимических реакций, обусловливающих коррозионный процесс, механизм инги-бирования может быть наиболее полно раскрыт, если установить основные закономерности электрохимической кинетики в присутствии ингибиторов, а также молекулярный механизм их действия. Решению этих двух фундаментальных научных задач по существу и посвящены научные исследования в области ингибиторов коррозии. [6]
Таким образом, мы пришли к выводу о том, что химический потенциал электрона, энергия сольватации ионов, абсолютная величина гальвани-скачка потенциала не влияют на перенапряжение электродной реакции. Этот вывод может показаться странным, поскольку энергия участников реакции должна сказываться на энергетике процесса и, следовательно, на потенциале электрода, влияние же скачка потенциала на скорость электродной реакции является основной закономерностью электрохимической кинетики. Однако это противоречие только кажущееся. Дело в том, что мы не можем экспериментально измерить абсолютную разность потенциалов металл / раствор или химический потенциал заряженной частицы в какой-то фазе. [7]
Высокое водородное перенапряжение давно обратило на себя внимание ученых и реакция восстановления ионов водорода на катоде стала предметом весьма многочисленных и тонких исследований. Современные представления об электрохимической кинетике сложились, в значительной степени, именно при изучении этой реакции. Восстановление водорода на таких катодах, где перенапряжение достаточно велико, позволяет наблюдать основные закономерности электрохимической кинетики, не затемненные побочными явлениями. [8]
Для объяснения закономерностей протекания реакций окисления 1ле ( П) кислородом в водных растворах высказываются различные гипоте - ( зы и предположения, однако единого взгляда на механизм не существу -, ет. Более подробно механизмы окисления железа ( П) в водных растворах изложены в гл. Однако окислительно-восстановительные процессы А реальных условиях электроосаждения железа исследованы недостаточно. Более глубокое понимание физико-химических превращений, происходящих, в электролитах желеэнения, связано с изучением термодинамической И; кинетической устойчивости систеш, химических равновесий Fe / Ре с учетом основных закономерностей термодинамической, химической и электрохимической кинетики. [9]
Страницы: 1