Cтраница 1
Основные закономерности адсорбции в равной степени относятся к границам раздела жидких и твердых фаз. Во всех случаях имеют место адсорбция ( наличие избыточной концентрации на границе раздела) и более или менее значительная компенсация межатомных ( межмолекулярных) взаимодействий на границе, проявляющаяся в понижении поверхностной энергии. Адсорбция и снижение поверхностной энергии у взаимно обусловливают одна другую: адсорбция определяется энергетическими условиями, поскольку она обеспечивает снижение у, понижение же поверхностной энергии требует вытеснения активных молекул на поверхность. В связи с этим становится понятным, почему введение адсорбционно-активных компонентов позволяет существенно изменять поверхностную энергию лишь в одну сторону - в сторону уменьшения. [1]
Основные закономерности адсорбции ионов определяются их физическими свойствами: зарядом, размерами, сольватируе-мостью. Ионы большей валентности адсорбируются преимущественно. Адсорбция ионов одинаковой валентности существенно зависит от их размеров. С увеличением радиуса иона увеличивается его поляризуемость и уменьшается гидратируемость. Оба эти фактора способствуют увеличению адсорбции ионов. [2]
Шилов сформулировал основные закономерности адсорбции примеси из потока неадсорбирующегося газа-носителя при фильтровании его через слой гранул адсорбента. [3]
Таким образом, основная закономерность адсорбции заключается в том, что если величина свободной поверхностной энергии для раствора меньше, чем для чистого растворителя, то концентрация растворенного вещества в поверхностном слое будет выше объемной. Такие вещества, понижающие при растворении о на границе раздела, называются поверхностно-активными. Если же растворенное вещество повышает. [4]
Таким образом, основные закономерности адсорбции на силикагелях сохраняются и на уровне микропримесей. И в этом случае, несмотря на ничтожно малое заполнение, в адсорбции принимает участие вся поверхность адсорбента. Неоднородности поверхности не наблюдается, так как изотермы линейны в широком интервале микроконцентраций. [5]
Таким образом, основные закономерности адсорбции муравьиной кислоты на платине аналогичны закономерностям, наблюдаемым для адсорбции органических веществ с дегидрированием, но помимо этого обнаруживается ряд особенностей, связанных с возможностью протекания процесса взаимодействия с адсорбированным водородом. [6]
В настоящей главе рассмотрены основные закономерности адсорбции из растворов нейтральных молекул и ионов. Эти случаи существенно различаются между собой. Анализ закономерностей адсорбции ионов основан на представлении о фиксации ионов одного знака заряда при сохранении подвижности ионов противоположного знака. Процессы вторичной адсорбции - ионного обмена, рассмотрены в широком плане, где обнаруживается замечательная общность закономерностей для гетерогенных ( су-спензоиды) и гомогенных ( молекулярные коллоиды) систем. [7]
В настоящей главе рассмотрены основные закономерности адсорбции из растворов нейтральных молекул и адсорбции ионов. [8]
Хотя число проведенных адсорбционных исследований в неводных средах мало, однако имеющиеся в литературе данные для таких растворителей, как алифатические низкомолекулярные спирты и диметилфор мамид, свидетельствуют о сохранении в этих растворителях при высоких анодных потенциалах основных закономерностей адсорбции органических веществ, обнаруженных в водных растворах. [9]
Рассмотрим вначале основные закономерности адсорбции полимеров из разбавленных растворов. Как правило, изотермы адсорбции из разбавленных растворов представляют собой кривые, достигающие насыщения при определенных концентрациях. Толщина адсорбционного слоя значительно превышает размеры мономолекулярного слоя. Такая молекула лежит на поверхности плашмя, причем адсорбируется несколько слоев молекул. И наконец, адсорбированная макромолекула может образовывать складки, будучи связана с поверхностью только несколькими сегментами. Поскольку конформация полимерной цепи в растворе зависит от природы растворителя, этот фактор оказывает существенное влияние на характер адсорбции. В разбавленных растворах в плохих растворителях макромолекулы вследствие меньшего взаимодействия с растворителем более свернуты и адсорбируются в большей степени. Так, для политриметиленади-пината хорошим растворителем является хлороформ, плохим - толуол. Это явление авторы объясняют конкурирующей адсорбцией растворителя на поверхности адсорбента, что препятствует адсорбции полимера. [10]
Принципиальной особенностью систем, содержащих ПАВ, является их способность к обратимым переходам в водных растворах из молекулярно-дисперсного состояния в мицеллярное, обусловленная дифильностью молекул или ионов ПАВ. Процессы адсорбции из мицеллярных растворов существенно отличаются от адсорбции из молекулярно-дисперсных растворов. Основные закономерности адсорбции из мицеллярных растворов характерны не только для ПАВ, но и для других коллоидных электролитов, а также для образующих сложные ассоциа-ты неэлектролитов. [11]